26．(6分)用FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板。发生的反应是：

　　　　　　 2FeCl₃+ Cu=2FeCl₂+CuCl₂

　　 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200mL FeCl₃溶液中，一段时间后取出，再加入铁粉A 克(足量)，充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为B 克。再从滤液中取出20.00mL(上述有关反应不考虑溶液体积的变化)，滴入0.60mol·L ^-1AgNO₃溶液100mL，恰好将溶液中的氯离子沉淀完。(不写计算过程)

　 (1)原FeCl₃溶液的物质的量浓度是：　　　　　　　　　　　　 。

(2)B的取值范围：(用含A的代数式表示)　　　　　　　　　　 。

(3)若A－B = 5.0，则线路板上被腐蚀的铜的质量为：__________　　 。

25．(6分)某气态烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，120℃，101Kpa时大气压时，该烃与一定量的氧气混合，点燃后恰好完全反应，产物的密度与反应前相等。求该烃的最简式和分子式(不写计算过程)。

24．(普通班做，8、9、10班不做此题)(8分) A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)A中的元素在元素周期表中的位置为　　　　 周期　　　　 族。

(2)K的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出K与E反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

23．(6分)根据下面的有机物合成路线回答有关问题

(1)写出C的结构简式：C：　　　　　

(2)各步反应类型①______②______③______

(3)请写出过程④的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(6分)现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。

(1)若该溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈　　 色，继续往该溶液中加入过量氯化钙后，溶液呈： 　　　色。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。　　　　　　　　　　　　

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正

确的是　　　　　　　 。

　　a⁺)=2c(CO₃^2-)　 　 　　　　　　B.c(CO₃^2-)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)

　　　 C.c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol·L^－1　　 　D.c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

21．(8分)烷基取代苯　　　　　 可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成　　　　　　　　　 ，

但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得

到　　　　　　　　 ，且烷基R上的氢原子在光照的条件下可与氯气发生取代反应。

现有分子式为C₁₀H₁₄的苯的同系物，回答下列问题：

(1)若C₁₀H₁₄为一烷基取代苯，写出可以被氧化成为　　　　　　　 的同分异构体：

_______________________________________________________。

(2)若C₁₀H₁₄为二烷基取代苯，则可以被氧化成为　　　　　　　　 的同分异构体有________种。

(3)若C₁₀H₁₄与Cl₂在光照条件下的一氯代物只有一种，则该苯的同系物的结构简式为_____________。(只要求写出其中一种)

20．(8分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：(1)Cu₂O是一种碱性氧化物，, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄　 (2)Cu₂O在空气中加热生成CuO　 (3)2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃　　　　　　　　　 假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

⑵若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，能否能证明固体粉末中不含Fe₂O₃？　　

⑶若溶液中还有固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 继续滴加几滴新制的氯水后溶液也不变红色，则证明原固体粉末是　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

⑷实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

19．(6分)将含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤逐一进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO₂、NaCl中选择)

(1)沉淀A是　　　　　　　　 ，沉淀C是　　　　　　　　

(2)加入试剂①是　　　　　　　 ，②是 　　　　　　　

(3)滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的化学方程式为_____________________________

18．在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是

A．10%　　　　　　　　　　　　 B．25%　　　　　　　　　　　 C．30%　　　　　　　　　　　 D．35

第II卷(非选择题，共54分)

17．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该能量转化系统中的水可以循环利用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．燃料电池工作一段时间后，溶液的pH下降

　 D．燃料电池放电时的正极反应：O₂ + 4e^- + 2H₂O＝4OH^-