1．下列词语中加点的字读音有错误的一组是(　　 )

　 A．哺(bǔ)育　　 　　　　 跻(jī)身　　 　　 鸟瞰(kàn)　　 哗(huá)众取宠

　 B．炫(xuàn)耀　　 　　 症(zhèng)结　　　 攻讦(jié)　　 　　 挈(qiè)妇将雏

　 C．回溯(sù)　 　　　　　 隽(juàn)永 　　　 心闷(mèn)　　　　 谆(zhūn)谆告诫

　 D．骨髓(suǐ)　　 　　　 遒劲(jìng)　 　　 澄(chéng)澈 　　 返璞(pú)归真

13．(13分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

(1)上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　 　　　　 ，第二步反应能进行是因为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)操作II的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　　　　　　　 。

(4)操作Ⅲ的具体过程是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(15分)为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40-50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。　 工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)碘的原子序数为　　　　　　 。

(2)碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I₂+KClO₃+H₂ O　　 KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)混合反应后，用稀酸酸化的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X的化学式为 　　　　　　　　　　　，写出用试剂X调节pH的化学方程式

(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　 E.酒精灯　　 F.干燥器

(2)由海带灰获取Iˉ溶液的具体操作是____________________________________

___________________________________________________________。

(3)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　 　。

(4)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

此步操作还可以加入更合适的试剂是_________(从下面选择填代号)；理由是___

____________________________________________________________________。

A、浓硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、酸化KMnO₄溶液　　　 D、酸化H₂O₂

(5)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

10．(18分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　　　　　 　　　(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　(选填序号)。

(a)将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； 　　(b)稀释ClO₂以防止爆炸；　 (c)将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　 　　 　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　 　(选填序号)。

(a) Na₂O₂　　　　 (b) Na₂S 　　　　　　 (c)FeCl₂ 　　　　 (d)PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　 　(选填序号)。

A．蒸馏　　 　 B．蒸发　　　 C．灼烧　　 　 D．过滤　　　 E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　 　　　(填操作名称)。

9．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是

A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与 BaC1₂溶液

C．等物质的量的 NaHCO₃与 Na₂O₂固体

D．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气

8．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是

A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI⁺+OH^-

B．I(NO₃)₃晶体中含有I ³⁺离子　　　　　　　　　　　　　　　

C．化合物HIO₄具有酸性

D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物

7．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I₂一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是

　 A．H₂O　　　　　　　 B．Zn　　　　　　 　C．KI 　　　　　　　D． KCl

6．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是

　　　 A．H₂　　　　　　　　　　　　　 B．HF　　　　　　　　　　　　 C．O₂　　　　　　　　　　　　　 D．OF₂

5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则原溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、S^2–、Cl^–　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、S^2–、NO₃^–

C．K⁺、Ca²⁺、S^2–、SO₃^2–　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、S^2–、SO₃^2–、SO₄^2–