3、极限法(也叫值极法)

极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N₁，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N₂，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A、B的同一物理量数值之间，即N₁<N平<N₂才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

[例6]：某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是( )：

A：Na ；B：K；C ：Rb； D：Li

[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属。假定1.4g物质全是金属单质(设为R)，则：

R→ROH △m

M_R 17

2、平均值法

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间；换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

[例4]：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是：

　 A.Zn和Fe　 B.Al和Zn　 C.Al和Mg　 D.Mg和Cu

　 [解析]：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气；也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H₂，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26。所以A、C都不符合要求；B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B、D为应选答案。

[例5]：有两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是：混合气体中( )

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔

[解析]：n_(烃)：n_(C)：n_(H)=0.1：0.16：3.6/18×2=1：1.6：4

即混合平均分子式组成为C1.6H4。碳原子小于1.6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C₂H₆。答案为(A、C)

1.　　　 商余法

这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2,对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1；烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式,符合的就是其所属的类别：

[例3]：某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为：

　 A.6个　 B.7个　 C.8个　 D.9个

　 [解析]：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H₂推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72g/mol，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合“直链”，从而推断其同分异构体数目为6个。

3、解答关：根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。

其次，解题后要总结，解题总结是提高做题效益最重要的环节。　

主要包括：要弄明白命题者有什么意图? 题目设计的巧妙处何在？此题的关键何在？此题为什么这样作？作题过程中暴露了哪些弱点？通过作题你找到了什么样的解题规律和方法？这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目？等等。

最后，作题还要善于积累

积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把平时练习和考试中做错的题目积累成集，并且经常翻阅复习，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。

巧解化学计算题解题方法概说

　 化学计算题是某些中学生在化学感到比较头痛的一类题目，也是他们在考试中最最容易失分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于增强学习效率，提高学习成绩，决胜考场，具有十分重要意义。

　 选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如，下题有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：

[例1]：30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为

　 A.9mol/L　 B.8mol/L　 C.5mol/L　 D.10mol/L

　 解法一：因为题目中没有指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：

3Cu + 8HNO3(稀)＝ Cu(NO₃)₂ +2NO↑ + 4H₂O………………(1)

Cu + 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂ + 2NO2↑+2H₂O …………………(2)

可以设参与反应(1)的Cu为xmol，则反应生成的NO气体为2/3xmol，反应消耗的硝酸为8/3xmol；再设参与反应(2)的Cu为ymol，则反应生成的NO₂气体为2ymol，反应消耗的硝酸为4ymol，从而可以列出方程组

(x+y)×64=5.12

[(2/3)x+2y]×22.4=2.24

解之得x=0.045mol，y=0.035mol

则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol，其浓度为(0.26/0.03)mol/L所以在8-9之间，只能选A.

　 解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu²⁺，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08mol。从产物的化学式Cu(NO₃)₂可以看出，参与复分解反应提供NO^3-的HNO₃有2×0.08=0.16mol摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO₂,每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO₃的摩尔数，所以每消耗1mol摩HNO₃都产生22.4L气体(可以是NO或NO₂甚至是两者的混合物)，现有气体2.24L，即有0.1molHNO₃参与了氧化还原反应。故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26mol，其浓度为(0.26÷0.03)mol/L，故在8-9之间，只能选A。

　 从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出正确结果，而不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。再看下题：

[例2]：在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)＝2Q(气)+nR(气) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是

　 A.3　 B.4　 C.5　 D.6

　 解法一：抓住“X浓度减少1/3”，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态，变量和终态：

　　　 4X　　　 3Y　　　 2Q　　　 nR

　 始态　 3L　　　 2L　　　 0　　　 0

　 变量 -1/3×3L=1L ；-3/4×1L=3/4L； +2/4×1L=1/2L； +n/4×1L=n/4L　

　 终态　 3-1=2L　 2-3/4=5/4L　 0+1/2=1/2L　 0+n/4=n/4L　

由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为(2+5/4+1/2+n/4)L，即(15+n)/4L，按题意“混和气体的压强比原来增加5%”即(15+n)÷4-5=5×5%，求得n=6。

　 解法二：选用差量法，按题意“混和气体的压强比原来增加5%”，按题意“混和气体的压强比原来增加5%”，即混和气体的体积增加了(2+3)×5%=0.25L，根据方程式，4X+3Y只能生成2Q+Nr，即每4体积X反应，总体积改变量为(2+n)-(4+3) = n-5，现有1/3×3L=1L的X反应，即总体积改变量为1L×[(n-5)/4]=0.25L，从而也求出n=6。

　 解法三：抓住“混和气体的压强比原来增加5%”得出反应由X+Y开始时，平衡必定先向右移，生成了Q和R之后，压强增大，说明正反应肯定是体积增大的反应，则反应方程式中X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和，所以4+3<2+n,得出n>5，在四个选项中只有D中n=6符合要求，为应选答案。

本题考查的是关于化学平衡的内容，解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住“选择题不问过程只要结果”的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多；解法二运用了差量法，以含n的体积变量(差量)来建立等式，虽然比解法一快了一些，但还是未能充分利用选择题的“选择”特点，用时要1分钟左右；解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。

　 由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速、准确的目的。而运用较多的解题方法通常有以下14种：

科学家们研究发现，大脑细胞的记忆思维行为离不开核酸、蛋白质、乙酰胆碱等化学物质。美国图兰大学医学院的研究人员发现，人脑中的促肾上腺皮激素和促黑素细胞激素，不仅能促进人的记忆，而且还能增强注意力。接受这些化学物质的学生，在一系列工作中，比起对照组的学生，注意力容易集中，能较好地记住在他们面前闪过的几何图形。而对原来智力迟钝的患者，经注射这种药物以后，效果特别明显。为了反映这些化合物的奇妙特点，研究人员送给它一个非常动听的名字--“天才药”。研究人员认为，不同人之间学习工作能力的差别，可能关键就是大脑中的天然的“天才药”的多少决定的。科学研究还证明，当一个人对蛋白质的摄入量充足时，脑中的茶酚胺就会增加，去甲肾上腺素的传递就活跃。而去甲肾上腺素与大脑的思维和记忆能力关系十分密切。这种脑物质分泌传递越活跃，思维和记忆的能力就会越强。日本在战后提倡更多地食用蛋白，特别是水产品蛋白，人体素质和寿命得到了很大提高。欧美国家在战后也争先恐后地实施“学生必须饮牛奶工程”，现在我国专家也建议在中等以上城市实施“学生饮豆奶工程”。

我根本不相信广告上说的任何关于健脑的“灵丹妙药”，即使有健脑的“灵丹妙药”，我也反对靠药物健脑的做法。我认为，每一个都都有自己固有的生理代谢平衡，靠食补可以有效地维持人体的生理代谢平衡；相反，靠药物健脑，就破坏了自己的生理代谢平衡。我在我儿子3岁的时候，就给他清理了“副食柜”，让他跟大人吃一样的饭，多吃蔬菜、水果和蛋白质类食物，结果我的儿子越来越聪明。人和动物一样，都来自于大自然，我认为大自然产生的蔬菜、水果和蛋白质是最好的健体(特别是健脑)的“良药”。

为了给你的大脑“加油”，我建议你多吃一些蛋白质类食品。

怎样作题效果好？

有很多同学稀里糊涂地一头扎进“题海”里，作了很多很多的练习题，但考试成绩却不很理想。这是为什么呢？是不是这些学生的智力有问题？不是的，是因为这些学生没有弄明白作题的目的和方法。作题目的是为了巩固所学的知识；加深对概念的理解和深化；找到解题规律和方法；发展思维，将知识转化为解决问题的能力。要达到此目的，适当多作一些练习题是有必要的，但关键并不在于多做题，而在于巧作题。怎样巧作题呢？

首先，要掌握做题步骤。解题有“三关”

1、审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。

.　 2、分析关：要做到“三想”，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。

6、要善于与遗忘作斗争

记忆的敌人是遗忘。德国心理学家艾宾浩斯对遗忘现象作了系统的实验研究。他的研究结果以著名的“遗忘曲线”表明了遗忘发展的一条规律，即遗忘的进程是先快后慢，先多后少。根据这个记忆和遗忘规律，要自觉地与遗忘作斗争，具体要做到：一要及时复习，强化记忆，因为重复是记忆之母；二要保持良好的心理状态，排除各种干扰因素。由于干扰而产生的临时遗忘是常见的。如：在考试时，因为紧张，本来记住的内容，一时怎么也回忆不起来，越急越想不起来，这就是一种情绪干扰。俄国著名教育家乌申斯基说：“如果教师充分认识到，神经系统是记忆机制的基础，就会明白健康的精神对正常记忆的作用”保持乐观镇静的情绪，心胸开朗、愉快乐观，则使人思维活跃，就可以增强学习和记忆能力。而焦虑不安、悲观失望、忧郁惶惑，会降低人的智力活动水平，影响记忆。

5、要注意将意义记忆和机械记忆结合起来

化学知识表面上看起来杂乱无章，而实质上很多知识有内在的联系，我们必须在老师的指导下寻找出各种内在的联系，把意义记忆和机械记忆结合起来，提高记忆效率。为此，要善于分析对比，综合归纳，简化记忆。比较是确定现实现象异同的一种思维过程，从比较中就能抓住事物的本质，突出矛盾的特殊性；比较又是概括的前提，只有通过比较，才能确定同类事物的共同特征，把这些事物联合为一组进行概括。

4、直观刺激有助于记忆

科学实验证明，直观刺激有助于记忆。老师在课堂上作的演示实验，趣味化学实验，就是运用直观刺激的方法教学，同学们务必要仔细观察实验过程。

3、合理安排时间，注意劳逸结合

我在做学生时就坚持这样一个观点：“想玩的时候就尽情地玩，学习的事后就要全身心投入。”我坚决反对古人的那种“头悬梁，锥刺骨”的做法，因为现代科学已经证明，在记忆的艰苦劳动中，一定时间的休息好比是记忆的润滑油，会加快储存信息的进程；而疲劳则会减弱脑细胞的活动能力，使接受、理解、记忆的能力变得迟钝。

2、坚定信念，锻炼记忆

一些心理学家认为，记忆的关键，在于要有“我能记着”这种自信心。高尔基说：“人的天赋就象火花，它既可能熄灭，也可能燃烧起来。”意志消沉，懒懒散散，遗传素质再优越，环境再好，也是无济于事的。人的记忆力强弱，固然与先天因素有关，但更重要的是环境的影响和个人的努力。肌肉越锻炼越发达，人的记忆力也是如此。我小的时候为了锻炼记忆里，我曾经记忆过圆周率，我记到了小数点后500位；81年高考结束以后，在家里休息了3天后，便开始背成语辞典，这不仅有效地锻炼了我的记忆力，而且使我的文字水平上了一个新台阶。为了挖掘我儿子的记忆潜力，从我儿子刚会说话开始，到4岁至，我教儿子背过了170多首诗，当我儿子用2天时间背过了白居易的《琵琶行》后，我开始对我儿子的记忆能力充满了信心。我儿子上五年级的时候，我开始让他背成语辞典，平常时间每天1页，节假日每天2页，效果很好。我的儿子不是天才，但我要充分地挖掘他的记忆潜力，我坚信我的儿子会以优异的成绩考取北京大学。在教学实践中，我要求学生背我的化学诗歌，并向学生讲明了背化学诗歌的两大意义：一是锻炼记忆里；二是能学好化学知识。可谓是一举两得。所以学生很愉快地接受了我的建议，取得了很好的效果。希望同学们能根据各自的特点，实施挖掘自己的记忆潜力的方式。