6、电荷守恒

它是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理，进行推导或计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。

5、电子守恒

它是依据氧化还原反应中甸子的是总数相等的原理进行推导和计算的方法。它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。

4、离子守恒

它是根据反应(非氧化还原反应)前后离子数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。

3、原子守恒

原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。

2、物质的量守恒

它是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。这种方法可以应用在多步反应中的计算。可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。

[例28]：有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为：

　 A.70%　 B.52.4%　 C.47.6%　 D.30%

　 [解析]：本题是求混合金属的组成，只有一个“红色粉末与原合金质量相等”的条件，用普通方法不能迅速解题。根据化学方程式，因为铝经两步处理后已在过滤时除去，可用铁守恒建立关系式：

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→(1/2)Fe₂O₃

再由质量相等的条件，得合金中铝+铁的质量=氧化铁的质量=铁+氧的质量，从而可知，铝的含量相当于氧化铁中氧的含量，根据质量分数的公式，可求出其含量为：[(3×16)/(2×56+3×16)]×100%=30%。

在解该题中同时运用了关系式法、公式法、守恒法等。

　 综上所述，“时间就是分数，效率就是成绩”，要想解题过程迅速准确，必须针对题目的特点，选取最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，以达到减少运算量，增强运算准确率的效果，从而取得更多的主动权，才能在测试中获取更佳的成绩。

对于一些重要的方法在下面再分别作详细地论述。

用守恒法解题的技巧

守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目，主要从如下六个方面考虑：

1、质量守恒

它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。

14.拆分法

将题目所提供的数值或物质的结构，化学式进行适当分拆，成为相互关联的几个部分，可以便于建立等量关系或进行比较，将运算简化。这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似)，同一物质参与多种反应，以及关于化学平衡或讨论型的计算题。

[例27]：将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧，消耗氧气的体积最少的是：

　 A.甲酸　 B.甲醛　 C.乙醛　 D.甲酸甲酯

　 [解析]：这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算，因为是等摩尔的物质，完全可用燃烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数，但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少，不用求出确切值，故此可应用拆分法：甲酸结构简式为HCOOH，可拆为H₂O+CO，燃烧时只有CO耗氧；甲醛为HCHO，可拆为H₂O+C，比甲酸少了一个O，则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的CO₂和H₂O时，耗多一个O；同理可将乙醛CH₃CHO拆为H₂O+C₂H₂，比甲酸多一个CH₂，少一个O，耗氧量必定大于甲酸；甲酸甲酯HCOOCH₃拆为2H₂O+C₂,比乙醛少了H₂，耗氧量必定少，所以可知等量物质燃烧时乙醛耗氧最多。

　 当然，解题方法并不仅局限于以上14种，还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验方法，各种方法都有其自身的优点，在众多的方法中，无论使用哪一种，都应该注意以下4点：

13.十字交叉法

十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释、混合气体的平均组成、混合溶液中某种离子浓度、混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法，其使用方法为：

组分A的物理量a　　　　　　　　　　　差量c-b

　　　　平均物理量c(质量、浓度、体积、质量分数等)

组分B的物理量b　　　　　　　　　　　差量a-c

则混合物中所含A和B的比值为(c-b):(a-c)，至于浓缩，可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B，而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B，得到质量分数为c的溶液。

[例26]：有A克15%的NaNO₃溶液，欲使其质量分数变为30%，可采用的方法是：

　 A.蒸发溶剂的1/2　 B.蒸发掉A/2克的溶剂

　 C.加入3A/14克NaNO₃　 D.加入3A/20克NaNO₃

　 根据十字交叉法，溶液由15%变为30%差量为15%，增大溶液质量分数可有两个方法：(1)加入溶质，要使100%的NaNO₃变为30%，差量为70%，所以加入的质量与原溶液质量之比为15:70，即要3A/14克；(2)蒸发减少溶剂，要使0%的溶剂变为30%，差量为30%，所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%:30%，即要蒸发A/2克。如果设未知数来求解本题，则需要做两次计算题，则所花时间要多得多。

12.排除法

选择型计算题最主要的特点是，四个选项中肯定有正确答案，只要将不正确的答案剔除，剩余的便是应选答案。利用这一点，针对数据的特殊性，可运用将不可能的数据排除的方法，不直接求解而得到正确选项，尤其是单选题，这一方法更加有效。

[例25]：取相同体积的KI，Na₂S，FeBr₂三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同，则KI、Na₂S、FeBr₂三种溶液的摩尔浓度之比是：

　 A.1:1:2　 B.1:2:3　 C.6:3:2　 D.2:1:3

　 [解析]：本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出，按照氯气用量相等得到各物质摩尔数，从而求出其浓度之比的方法来解，但要进行一定量的运算，没有充分利用选择题的特殊性。根据四个选项中KI和FeBr₂的比例或Na₂S和FeBr₂的比例均不相同这一特点，只要求出其中一个比值，已经可得出正确选项。因KI与Cl₂反应产物为I₂，即两反应物物质的量的比为2:1，FeBr₂与Cl₂反应产物为Fe³⁺和Br₂，即两反应物物物质的量比为2:3，可化简为2/3:1，当Cl₂用量相同时，则KI与FeBr₂之比为2:(2/3)，即3:1，A,B,D中比例不符合，予以排除。只有C为应选项。如果取Na₂S与FeBr₂来算，同理也可得出相同结果。本题还可进一步加快解题速度，抓住KI、Na₂S、FeBr₂三者结构特点--等量物质与Cl₂反应时，FeBr₂需耗最多Cl₂。换言之，当Cl₂的量相等时，参与反应的FeBr₂的量最少，所以等体积的溶液中，其浓度最小，在四个选项中，也只有C符合要求，为应选答案。

11.规律法

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式,包括有机物分子通式、燃烧耗氧通式、化学反应通式、化学方程式、各物理量定义式、各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利用各种通式和公式，可大幅度减低运算时间和运算量，达到事半功倍的效果。

[例24]：120℃时，1体积某烃和4体积O₂混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是：

　 A.1　 B.2　 C.3　 D.4

　 [解析]：本题是有机物燃烧规律应用的典型。由于烃的类别不确定，氧是否过量又未知，如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程，运算量大而且未必将所有可能性都找得出。应用有机物的燃烧通式，设该烃为C_XH_Y，其完全燃烧方程式为：

C_XH_Y+(X+Y/4)O₂==XCO₂+Y/2H₂O

因为反应前后温度都是120℃，所以H₂O为气态，要计体积，在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比，则无论O₂是否过量，每1体积C_XH_Y只与X+Y/4体积O₂反应，生成X体积CO₂和Y/2体积水蒸气，体积变量肯定为1-Y/4，只与分子式中氢原子数量有关。按题意，由于反应前后体积不变，即1-Y/4=0，立刻得到分子式为C_XH₄，此时再将四个选项中的碳原子数目代入，CH₄为甲烷，C₂H₄为乙烯，C₃H₄为丙炔，只有C₄H₄不可能。