例如：把FeBr₂+Cl₂(足量)的反应，错写成

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

在这里虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr₂中Fe²⁺：Br^－＝1：2，在有两个Fe²⁺被氧化的同时，应该有4个Br^-也被氧化，故方程式应为：

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^-+2Br₂。

6、是否遗漏了反应物或产物

例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，错写成

Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

在这里反应物中漏了Cu²⁺与2OH^-，产物中少了Cu(OH)₂。

5、离子或原子团的符号是否写错

例如：Fe³⁺，写成F³⁺、SO₄2^-错写成SO^2-等；

4、离子所带的电荷及形式是否标错。

例如：2H^-+S^2-＝H2S，H⁺错写成H^－；

SO₄^－+ Ba²⁺＝BaSO4↓，SO₄^2－写成SO₄^-；

3、沉淀、气体的符号是否标错或漏标

例如：2Fe³⁺+H₂S↑＝2Fe²⁺+S+2H⁺，H₂S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；

2、方程式两边的电荷是否平衡

例如：Fe³⁺+Cu = Cu²⁺+Fe²⁺，在这里错在得失电子数不等；

Na+H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑，在这里错在得失电子数和原子个数都不相等；

1、　 方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。

例如：I^－+Br₂=I₂ +2Br^-，错在两边的碘原子个数不等；

这就要求学生既熟悉物质的溶解性表，又要熟悉物质的性质与电解质的电离规律。

例如：

⑴、碳酸氢钙与盐酸反应写成：

Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

这里错在没有把易溶、易电离的Ca(HCO₃)₂，写成离子的形式；

⑵、碳酸氢钙溶液中加入盐酸的反应写成

CO₃^2- + 2H⁺=CO₂↑+H₂O

这里则错在把难电离的HCO₃^- ，写成了CO₃^2-的形式；

⑶、氢氧化铜中加入盐酸的反应写成

OH^-+H⁺ = H₂O，

这里问题出在把难溶的Cu(OH)₂写成了OH^-的形式；

⑷、碳酸钙加入醋酸的反应写成

CO₃^2- +2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O

这里错在把难溶的CaCO₃写成了CO₃^2-的形式；

⑸、氯气跟水反应写成

Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

在这里则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H⁺+ClO^-的错误。

3、反应的两种物质是“刚好完全沉淀”还是“刚好中和”。

例如：Ba(OH)₂与NaHSO₄的反应。

⑴、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓+H₂O；

　 ⑵当两者是刚好完全中和时，反应则是：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO^2-₄=BaSO₄↓+2H₂O。

Ca(OH)₂与NaHCO₃的反应也属此类。

2、所反应的两种物质是“足量”，还是其中一种是“少量”。

例如：Mg(HCO₃)₂，与Ca(OH)₂的反应：

⑴、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是：

Mg₂++2OH ^-=Mg(OH)₂↓；

⑵、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是： Mg²⁺+HCO₃^-+C a²⁺+3OH^-=Mg(OH)₂↓+CaCO₃↓+H₂O；

⑶、当两者物质的量比为1：2时，反应式是： Mg²⁺+2HCO₃^-+2C a²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O；