6、在酸性条件下不能大量共存的离子一半为弱酸的引力子和OH^-。

5、能发生双水解反应的离子不能大量共存，如：AI³⁺和S^2-、AIO₂^-、CO₃^2-等。

4、能发生络合反应的不能大量共存，如：Fe³⁺和SCN^-，Ag⁺和NH₃.H₂O。

3、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

2、能发生复分解反应的离子不能大量共存。

1、溶液物色时，则不存在有色例子，如：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mno₄^-等。

4、对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。原因是反应物及产物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或虽然反应物(或产物)是以离子化合物，但由于缺少能电离的条件无水或甚少水)，生成物也不能或甚少电离的缘故。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰，实验室制氨气的反应等。

溶液中离子不能大量共存的规律

溶液中离子不能大量共存的规律表现在七个方面：

3、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO₂，此时Ca(OH)₂应写成Ca²⁺+2OH^－的离子形式，后者如NaOH溶液与CaCl₂溶液的反应，产物Ca(OH)₂应写成分子的形式[Ca(OH)₂]。但当它们是悬浊液时，则应写成Ca(OH)₂分子的形式；

2、若写出2Fe +6H⁺_(稀硫酸)＝2Fe³⁺+3H₂，这样的方程式，则是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；

例如：

1、若写出2HClO+CO₃^2-＝2ClO^－+H₂O+CO₂↑，则是对“强酸制取弱酸”规律及HClO与H₂CO₃的酸性强弱没有掌握；