1、强酸能把弱酸从盐中置换出来，如：

H₂SO₄ + 2CH₃COONa = Na₂ SO₄ + 2CH₃COO H

3、硝酸盐的分解规律

对于硝酸盐的分解规律，我用中学化学诗歌进行了这样的概括：

硝盐热解规律好，

金属铜镁定界限。

放出氧气是共性，

亚硝酸盐在镁前，

二氧化氮氧化物，

它们处于铜镁间。

硝酸汞和硝酸银，

受热汞银便复原。

解释：

硝盐热解规律好，金属铜镁定界限：意思是说硝酸盐受热分解很有规律，(可以用金属活动顺序表)以镁和铜确定反应产物。

放出氧气是共性：意思是说所有的硝酸盐加热分解都要放出氧气。

亚硝酸盐在镁前：意思是说加热生成亚硝酸盐者，是在金属活动顺序表中排在镁前面的金属的硝酸盐，如：

　　　　　　　 △

2NaNO₃　　　　 2NaNO₂ + O₂↑　 　　　　　　

二氧化氮氧化物，它们处于铜镁间：意思是说加热生成二氧化氮和氧化物者，它们都是出于铜和镁之间的金属的硝酸盐，如：

　　　　　　　 △

2Cu(NO)₃　　　 2CuO + 2NO₂↑ + O₂↑

硝酸汞和硝酸银，受热汞银便复原：意思是说加热硝酸汞和硝酸银分别生成汞和银，如：

　　　　　　　 △

2AgNO₃　　　　 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

　　　　　　　 △

Hg(NO)₃　　　 Hg + 2NO₂↑ + O₂↑

2、碳酸盐的热稳定性

碱金属的碳酸盐比较稳定，其它碳酸盐、碱式碳酸盐受热易分解，酸式盐一般比正盐易分解。

1、碱的热稳定性

金属性越弱的金属所对应的碱越不稳定。如碱金属所对应的碱比较稳定，加热不易分解；碱土金属所对应的碱在较高的温度下可以分解；而其它金属所对应的碱在不很高的温度下就可以分解。

溶液中只要能降低某些离子的浓度，这些离子就能发生离子反应。

4、反应方向：一个自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

3、反应次序：同一氧化剂和几种还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先发生反应。

2、归中律：同种元素的不同价态相遇时，若无中间价态则不反应。如H₂SO₄(浓)和SO₂，Fe³⁺和Fe²⁺均不反应。若要反应，则生成物中该元素的价态必介于反应物两种价态之间，如Fe³⁺和Fe反应，生成Fe²⁺(中间价态)。

1、氧化剂与还原剂反应，且两者氧化能力相差也大，越易反应。

7、在碱性条件下不能大量共存的离子，一般为能生成不容性碱底金属离酸式盐的酸根离子H⁺和NH₄⁺等。

无机化学反应的一些重要规律总结

中学无机化学中学习了很多规律性的东西，现概括总结如下：