16.在波的传播方向上，距离一定的P与Q点之间只有一个波谷的四种情况，如图A、B、C、D所示。已知这四列波在同一种介质中均向右传播，则质点P能首先达到波谷的是

解析：四列波在同一种介质中传播，则波速v应相同。由T=λ/v得：T_D>T_A=T_B>T_C；

再结合波动方向和振动方向的关系得：C图中的P点首先达到波谷。正确结论为C

15.如果一弹簧振子做简谐运动，且周期为T，那么以下结论正确的是

A．若t时刻和(t+△t)时刻振子运动速度的大小相等、方向相反，则Δt一定等于T/2的整数倍

D．若t时刻和(t+△t)时刻振子运动位移的大小相等、方向相同，则△t一定等于T的整数倍

C．若△t＝T／2，则在t时刻和(t－△t)时刻弹簧的长度一定相等

D．若△t＝T，则在t时刻和(t－△t)时刻振子运动的加速度一定相同

解析：若△t＝T／2或△t＝nT－T/2，(n＝1，2，3．．．．)，则在t 和(t+△t)两时刻振子必在关于平衡位置对称的两位置(包括平衡位置)，这两时刻．振子的位移、回复力、加速度、速度等均大小相等，方向相反．但在这两时刻弹簧的长度并不一定相等(只有当振子在t和(t－△t)两时刻均在平衡位置时，弹簧长度才相等)．反过来．若在t和(t－△t)，两时刻振子的位移(回复力、加速度)和速度(动量)均大小相等．方向相反，则△t一定等于△t＝T／2的奇数倍．即△t＝(2n－1)T/2(n＝1，2，3…)．如果仅仅是振子的速度在t 和(t+△t)，两时刻大小相等方向相反，那么不能得出△t＝(2n一1)T/2，更不能得出△t＝nT/2(n＝1，2，3…)．根据以上分析．A、C选项均错．

若t和(t+△t)时刻，振子的位移(回复力、加速度)、速度(动量)等均相同，则△t＝nT(n＝1，2，，3…)，但仅仅根据两时刻振子的位移相同，不能得出△t＝nT．所以B这项错．若△t＝T，在t和(t+△t)两时刻，振子的位移、回复力、加速度、速度等均大小相等方向相同，D选项正确。

14.如图所示，一束光线从折射率为1.5的玻璃内射向空气，在界面上的入射角为45º，下面四个光路图中，正确的是

解析：∵玻璃的折射率为n=1.5，∴全反射临界角为c，从图可知入射角a=45º＞c，．故发生全反射，即A图正确。

13．25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是

A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na⁺)==c(CH₃COO^-)

B.C点时，c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^-)

C.D点时，c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

答案C

解析A不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c(Na⁺)不等于c(CH₃COO^-)；B不对,当c(H⁺)= c(OH^-)时,根据电荷守恒c(Na⁺)==c(CH₃COO^-)；C正确,根据物料守恒；D不对,初始阶段 c(OH^-) ＞ c(CH₃COO^-)

12．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005 年底，已被26 个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是

A．分子式为：C ₁₆ H ₂₂ O ₅

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH 溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素与维生素一样是水溶性的

答案C

解析：选项 A 从结构式上可以看出该化合物的分子式是 C 15 H 22 O 5 ；该化合物含有一个酯基，可发生水解，所以可以和NaOH 溶液反应；化合物中含有过氧键，在一定的条件下过氧键能与氢结合成双氧水，具有氧化性；由于分子比较大又有酯基，所以难溶于水。

11．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) ₌4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH^－－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

答案D

解析：A阳极反应式应为：4OH^－－42e^－=2H₂O+O₂↑，B钠的还原性比铁强，C前者转移电子数为4，后者为8.

10．下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－=　CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=　BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂　

2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO₃晶体析出　　

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O =　NaHCO₃↓+NH₄⁺

答案D

解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H⁺，所以选项A不正确；在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂，也就是说NaHSO₄是过量的，所以应该是Ba(OH)₂按自己的组成完全反应，即H⁺和OH^－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO₂的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO₂，产物都是NaHCO₃，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO₃是沉淀出来的，所以选项D正确

9．下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A.①②③④⑤　　 B.②④⑤⑥⑦　　　　 C.②④⑤　　　 D.①②⑤

答案C。

解析：甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则

1mol甲基(一CH₃)所含的电子数应为9N_A；铜锌原电池中正极上生成0.1molH₂，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N_A； NO与O₂在标况下反应生成NO₂，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO₂为0.5mol，剩余的O₂为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO₂还有一个平衡：2NO₂ N₂O₄，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol；O₃是氧的单质，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子个数为N_A；C₁₀H₂₂分子中 C-H 有22个，C- C　 9个共31个共价键；氯气只作氧化剂时，1 mol Cl₂发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子为1mol；标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol。

8．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A.水分子的化学性质改变 　　　　B.水分子中氢氧键缩短

C.水分子间的作用力减小 　　　　D.水分子间结构、物理性质改变

答案：D

解析：小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。 D

7．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成份为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂。下列有关说法不正确的是

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

B．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO₃·5MgSiO₃·H₂SiO₃

C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍

D．透闪石中还有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

答案：C

解析：从化学式可知，Ca与Mg的物质的量比为2∶5，质量比为2×40∶5×24=80∶120，故质量分数比为2∶3，即Mg元素的质量分数是Ca元素的1.5倍。正确选项为C。