24．(普通班做)(6分)在100mL 0.6mol·L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？

23．(8分)将6g纯铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固体，求：

(1)反应后生成铜多少克？　　 (2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度。

22．(8分)A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A为常见的金属单质，B是一种红棕色固体，C是一种高熔点物质，通常可用做耐火材料。

请回答下列问题：

(1)G→J的化学方程式为___________________________________。

(2)A+B→C+E的化学方程式为______________________________。

(3)C物质与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________________。

(4)H与I混合会产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________。

21．(6分) 工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃以及少量Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃作冶炼铝的原料。提取的操作过程可以用以下流程图表示：

(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式

__________________________________________________________________；

(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是__________________________________________________________________。

(3)实际操作过程中，步骤③中的CO₂是过量的，试写出步骤③的离子方程式：

__________________________________________________________________。

20．(9分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应产物，进行了系列实验。

(1)用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂当　　　　　　　　　　

时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率(铁粉的转化率：已经反应的铁的质量与原来铁的总质量之比)，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。

①收集并测量气体体积应选右图中的　　装置

②称取0.28g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　　　　 规格的量筒　　(选填字母序号)

A．100ml　　　　 B．200ml　　　　　　　 C．500ml　　　　　　 D．1000ml　

③收集的气体体积为V升(已换算成标准状态)，铁粉的转化率为　　　　。

(3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。

19．(9分)某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。

(1)指出上述装置图中的错误(有几处答几处)

①____________________________________ ②铁圈上少石棉网

③ __________________________________　 ④ _________________________________

⑤ __________________________________　 ⑥ _________________________________

(2)改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？

　①饱和食盐水的作用 _________________________________；

　②浓硫酸的作用 _____________________________________；

　③氢氧化钠溶液的作用 _______________________________。

(3)写出改正后D装置中发生反应的离子方程式：___________________。

18. 用稀H₂SO₄、NaOH和A1为原料制取A1(OH)₃，甲、乙、丙三同学分别用三种不同途径制备：

　　　 甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

　　　 乙：AlNaAlO₂Al(OH)₃

　　　　　　　 AlAl₂(SO₄)₃

丙：　　　　　　　　　　　　　　　　　 Al(OH)₃

　　　　　　　 AlNaAlO₂

　　　 若要制得等量Al(OH)₃，则(　　 )

A．乙消耗原料最少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．三者消耗原料相同

C．丙消耗原料最少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲、乙消耗原料相同

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加的NaOH溶液的体积关系如图所示：

则溶液中c(Cl^-)与c(SO)之比为(　　 )

　 A．1︰1　 　 B．2︰3　 　 C．3︰2　　 　 D．2︰1

16.下列各反应的离子方程式中，有错误的是(　 )

A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺　　 Al³⁺+3H₂O

B．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^－ +OH^－　 　CaCO₃↓+H₂O

C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I^－+Br₂ I₂+2Br^－

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)₃+3OH^－　　 AlO₂^－+3H₂O

15．下列各组离子，因产生沉淀而不能大量共存的是(　 )

A．Cu²⁺ 、 Na⁺ 、 Cl^-　 、 SO₄^2-　　　 　　 B．H⁺　 、 HCO₃^－ 　、 Na⁺　 、 Cl^－

C．Ag⁺ 、 NO₃^－ 、Zn²⁺　 、Cl^－　　 　　 　 D．Ba²⁺ 、 OH^－　 、 Cl^－　 、 H⁺