20. 在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为( 　　)

A. 2.0 mol·L^-1 　　B. 1.5 mol·L^-1　　 C. 1.0 mol·L^-1　　 D. 0.5 mol·L^-1

第Ⅱ卷　　 非选择题(共五大题，50分)

18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入0.1mol Cu₂(OH) ₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为(　　 )

A.0.2mol　　　 B.0.4mol　　　 C.0.5mol　　　　 　D.0.6mol

.19.关于下列图示的说法中正确的是(　 )

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

16．用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是( 　　)

A. 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

B. 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。

D. 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

17．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是( 　　)

A．当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

B．当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，闭合K₂时，　 E极周围溶液显红色

D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，闭合K₁时，B极周围溶液显红色

15．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)CO₂气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (　 )

A．c(Na⁺)＞c(H CO₃^－)＞c(OH^-)＞c(H₂ CO₃)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H CO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^-)

C．c(CO₃^2－)+c(OH^-)＝c(H⁺)+c(H₂ CO₃)　

D．c(Na⁺)＝c(H₂ CO₃)+c(H CO₃^－)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

14. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是(　 )

A．X的氢化物溶于水显酸性　 　　B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氧化物的水化物一定是强酸　

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH₃COOH溶液　 ②0.3mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液, ①与②比较 c(H⁺)：①＜②

B．常温下将NaHCO₃与NaHSO₃混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+c(HSO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)

C．相同条件下，pH=9的①CH₃COONa溶液、②NH₃·H₂O溶液、③NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：

[c(Na⁺)-c(F^-)] ＞[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)]

12．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2－-2e^－=H₂O+CO₂，则下列推断正确的是(　　 .　 )

　　 A．正极反应为：4OH^－=O₂+2H₂O+4e^－

　　 B．放电时CO₃^2－向负极移动

　　 C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol

　　 D．放电时CO₃^2－向正极移动

11．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

　　　 ① K⁺、、、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、、　 ③ Na⁺、、、

　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、、

A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

。下列叙述不正确的是

A. 放电时锌做负极　　

B. 充电时氢氧化铁被氧化

C. 充电时电池的正极和电源的正极相连

D. 放电时每转移3 mol e^－，有2mol 被还原

8．25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为　 (　 )

A．2　　 　　　　　　　　 　　B．4　　　　　　 　C．3　　 　　　　 　　　D．5

9，为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是　　 (　 )

A．中性溶液的AG＝1　 　　　　

B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12