22.(8分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图6(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：

⑴金属A为　　　　　 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是　　　　　　　　　　　

⑵反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶原电池反应①中，正极反应式为：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

21.(6分)一定温度下，向如图5所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g)　　　 2 SO₃ (g) 。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，　

　V(SO₃)=_____________L；该反应中SO₂ 的转化率为________。

(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大

小关系是　　　　　　　　　 (用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到

平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________　　　　　　

20.(4分)对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在25℃时有HAH⁺+A^-，则K=C(H⁺)•C(A^-)/ C(HA)，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

酸	电离方程式	电离平衡常数
CH3COOH	CH3COOH 　CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3 　HCO3-+ H+ HCO3-CO32-+ H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S 　HS-+ H+ HS-S2-+ H+	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4 　H2PO4- + H+ H2PO4-HPO42-+ H+ HPO42-PO43-+ H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值　　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是　　　 　

(3)若把CH₃COOH、 H₂CO₃ 、HCO₃^-、H₂S、 HS^-、H₃PO₄ 、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是　　　　　　　　　　 ，最弱的是　　　　　　　　　　

(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时Cmol/L的CH₃COOH的电离度为α(当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度)。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=　　　

19．(4分)将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_________________________________________________________。

问题2：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－395．41kJ／mol，C(石墨、s)+O₂(g)＝CO₂(g)：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：________　　　　　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

18．(9分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用图4装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　　　　　　　　　　　　 ，丁在实验中的作用是　　　　　　 　　　　　　，装有碱石灰的干燥管的作用是　　 　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　　　　　 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)　　　　　　　　　　　　 。

17．(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

　　 ①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂溶济。

(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z₂Y₂的电子式　　　　　 ，其化学键类型是　　　　　 。

(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于　(　)

A　 2n(C)+2+n(N)　　 B　 2n(C)+2+2n(N)

C　 3n(C)+2　　　　　　 D　 2n(C)+2n(N)+1

第Ⅱ卷(非选择题 共66分)

15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　)

A．AgNO₃ [Ag₂O]　 B．NaOH [NaOH]　　 C．NaCl [盐酸]　 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

14.今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 (　)

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，

酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出

a＝b＝0.1 mol/L

13．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．1<<3　　 B．<<　　　 C．3<<4　　　　 D．<<