13．下列关于下列各图的说法，正确的是(　　 )

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连　　

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

12．有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是( 　)

A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③

D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①

11．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是(　)

10．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列正确的是(　)

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(A^－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^－22

D．用0.1 mol·L^－1NaOH溶液V₁ L 与0.1 mol·L^－1该一元酸(HA)V₂ L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V₁＜V₂

9．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　)

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：

c(NH₄)₂SO₄＞c(NH₄HSO₄)＞c(NH₄Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c( HCOO^-) ＞c(H⁺) ＞c(OH^-)

C．某二元弱酸的酸式盐：c(H⁺)+c(Na⁺) ＝c(A^2－)+c(HA^－) +c(OH^-)

D．1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－) = c(H⁺)+c(H₂CO₃) +c(HCO₃^－)

8．下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是(　)

A．在pH=0的溶液中：Fe²⁺　 Mg²⁺　 SO₄^2- NO₃^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中：HCO₃^-　 K⁺ Na⁺　 S^2-

C．在AlCl₃溶液中：SO₃^2-　 Na⁺　 CO₃^2-AlO₂^-

D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I^-　 Na⁺　 S^2- AlO₂^-

7．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大　小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(　)

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B．ClO^－+ H₂OHClO　 +　 OH^－是酸碱反应 C．碱性强弱顺序：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-　

D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

6．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　)

A．SO₂　　　　　 B．Cl^-　　　　　 C．Fe³⁺　　　　 　D．NO₃ ¯

5．下列关于反应能量的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g);△H=+187.5kJ·mol^－1，E反应物>E生成物

　　 B．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；

　　　 △H=－216kJ·mol^-1，E反应物>E生成物

　　 C．H1(g)=H₂(g)+I₂(s)；△H=+25.6kJ·mol^－1，HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

　　 D．H⁺(aq)+OH(aq)=H₂O(1)；△H=－57.2kJ·mol^－1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2kJ

4．运用元素周期定律分析下列推断，其中错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两极

　　 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的

　　　 固体

　　 C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

　　 D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体