34. 已知:CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l) ΔΗ = -2878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+ O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l) ΔΗ = -2869 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个吸热过程
B. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
C. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
D. 正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的少
33. 右图是某硫酸试剂的标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是
A. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1
B. 1 molZn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 该硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D. 配制200 mL2.30 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25.00 mL
32. 下列叙述正确的是( )
A. 95 ℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B. pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C. 0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1
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31. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A. 共价化合物:是否含有共价键 B. 强弱电解质:溶液的导电能力的大小
C. 酸性溶液:pH<7 D. 氧化还原反应:元素化合价是否变化
30.如下图,在一定温度下,Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2A十BxC(g),平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是( )
A.x的值为2
B.B物质可为固体或液体
C.Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时,Ⅰ容器的体积小于V L
29.右图中,两电极上发生的电极反应为:
a极:Cu2+ + 2 e-= Cu b极:Fe - 2 e-= Fe2+
下列说法中不正确的是( )
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
28.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D.N3¯与CO2含相等电子数
27.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,电解一段时间后停止通电,下列说法正确的是( )
A.阴极质量一定增加
B.通电时电子从阴极经外电路流入阳极
C.相同条件下,阳极产生的气体的体积一定比阴极大
D.相同条件下,阳极产生的气体的体积一定比阴极小
26.在下列实验中,不能达到目的的是( )
A.用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱
B.用石墨做电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱
C.进行H2O和H2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D.根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱
24.亚氯酸钠(NaClO2)可做漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应释放出ClO2,这是因为( )
A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使生成物浓度降低
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A.K+浓度减小 B.KMnO4在阳极区生成
C.阴极周围溶液的pH值减小 D.反应过程中共转移0.005mol电子
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