1．若复数是纯虚数，则实数的值为 (　 )

A．　　　　　　 B． 　　　　　　　　 C．　　　 　D．

43．(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E是邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

　 (1)D和E同属哪一周期元素？　　　　　　　　 ，推断依据是　　　　　　　　 。

　 (2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数(用必要的文字说明)　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (3)向甲的水溶液加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？(用化学方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (5)丙是水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (6)向30mL 1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：

①1mL 5mol/L盐酸　 ②0.5mol/L　 30% 甲溶液 　③1 mL丁。

经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是　　　　　　　　　 。

贵州省乌沙中学09-10学年高三上学期期中考试

42.(8分)有X、Y、Z三种元素，已知：

① X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

② Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈红色。

请回答：

⑴ Z的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

⑶ X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

① 已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　　　 。

② 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10 ²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

41.(8分)现有浓度均为0.100 mol·L^-1的五种电解质溶液：① Na₂CO₃，② NaHCO₃，③ NaAlO₂，④ CH₃COONa，⑤ NaOH。已知：CO₂ + 2AlO₂^- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ CO₃^2-

⑴ 这五种溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　 (填编号)。

⑵ 将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　　　　 (填编号)。

⑶ 各取上述五种溶液25.00 mL，分别滴入0.100 mol·L^-1 25.00 mL的HCl溶液，所得溶液pH最大的是　　　 (填编号)。

⑷ 将上述① ② ③ ④ 四种溶液两两混合，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

40．(10分)请按要求填空：

　 (1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存错误的是　　　　　 (填序号)

A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D．实验室中进行的下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应　 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备

E．配制1mol·L^-1的NaOH溶液时，下列操作造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

　 F．实验室配制氯气亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

　 (2)某同学设计了如图所示测定红磷在氯

气中燃烧产物的分子式的装置，该装

置中B是底面积为100cm²的圆筒状

玻璃容器(密封盖上装有阀门)，上

面标有厘米单位的刻度，其它夹持

装置已略去。

操作步骤：

①检查装置的气密性。

②将0.5g红磷平铺在电热板上，盖紧容器。

③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0cm。

④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……

请回答下列问题：

　　　 (i)检查装置气密性具体方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(ii)实验步骤③加入的液体C是　　　　 　　　　　　　　　(填名称)。

(iii)反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若液面在刻度5.6cm处，此时实验条件近似看作标准状况，则生成物PC1x中x的值是　　　　　　　　　 (计算结果保留1位小数)。

38．(9分) 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如下图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc()，pCl=一lgc()]。

(1)正常海水(的浓度大于0.1mol／L) 中汞元素的主要存在形态是　　　　 。

　　 少量Hg(NO₃)₂溶于0．001mol／L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　　　　 。

(2)Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)　　　　　　 ，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　　　 。

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

　 ①置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为　　　　　 。

　 ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知

　　 Ksp(HgS)=1.6×10^-52(mol/L)²，当废水中c(S^2-)=1×10^-5mol／L时，c(Hg²⁺)= 　　　　　。

37.(13分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

⑴ 写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。

⑶ 腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.01 mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤： ①　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 氢氧化物开始沉淀时的pH　　　 氢氧化物沉淀完全时的pH　

Cu²⁺　　　　　 　　　4.7　　　　　　　　　　　　　 6.7

Fe²⁺　　　　　　　　 7.0　　　　　　　　　　　　　 9.0

Fe³⁺　　　　　　　　 1.9　　　　　　　　　　　　　 3.2

　　 提供的药品：Cl₂　 浓H₂SO₄　 NaOH溶液　 CuO　 Cu

⑷ 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

36.(8分)“碘钟”实验中，3I^- + S₂O₈^2- = I₃^- + 2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

　　 实验编号　　　　　 ①　　 　 ②　　 　 ③　　 　 ④　　 　 ⑤

　　 c(I^-)/mol•L^-1　 0.040　 0.080　 0.080　 0.160　 0.120

c(S₂O₈^2-)/mol•L^-1　 0.040　 0.040　 0.080　 0.020　 0.040

　　 t / s　 　　　　 88.0　 44.0　 22.0　 44.0　 　 t₁

回答下列问题：

⑴ 该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 显色时间t₁ = 　　　　　　　　　。

⑶ 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　　　 (填字母)。

A. ＜ 22.0 s　　　　 B. 22.0 s - 44.0 s　　　　 C. ＞ 44.0 s　　 D. 数据不足，无法判断

⑷ 通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

35. 下述说法中正确的是( 　 )

A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

C. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)