1. 若P={1、2、3、4、5}，Q={0、2、3}，且定义{且}，那么(　　　 )

　　 A.　 　　　　B. {0、1、2、3、4、5}　　　 C{0}　　　 D{0、1、4、5}

21．下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、D代表的物质分别为　 　　　　　　　　、　 　　　　　　　　(填名称)；

并写出D的两个用途　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)反应①中的C、D均过量，则该反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　；

同时 写出反应④的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为5∶4，则反应②的化学方程式为 　　　　　

2010届岳西中学、野寨中学

20．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)，

反应中得到的氧化产物是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是　　 　　　　　(填代号)。

　a．高空排放　　　 b．用于制备硫酸　　　

　c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3。 　d．用浓硫酸吸收　　 e．用氨水吸收　

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－+2I－=2SO42－+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程。　 　　　　　　　、　　　　 。(此处离子方程式可不配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。

方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。过滤所用的玻璃仪器是　　　　　　　　　 　

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．检验沉淀是否洗涤干净的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b．滤液先氧化，选取的氧化剂最好是：　　　　　 　　(只要求一种)　　　

提供的试剂： KSCN溶液、 稀硝酸、 稀盐酸、　 碘水、 稀硫酸 、 KMnO4溶液 、 NaOH溶液、双氧水。

c．炉渣中AI2O3除去的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：

查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验(假设三聚氰胺完全反应转化成产物)。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)D装置能不能与E装置互换？为什么？　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)当B装置中反应完全发生后，读取G中水的体积的实验操作顺序为　　 (填序号)；

①读数　　 ②冷却至室温　　 ③调平F、G装置中的液面

(4)测定数据如下：

经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6720ml。

已知在三聚氰胺分子中存在类似于苯环结构的六元环，试写出三聚氰胺的结构简式　　　 ；

18．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：

①原NaOH溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　。

②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，

所得溶液中溶质的物质的量之比为 　　　　。

③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 　　　　mL。

17．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

A(g) + xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率 随时间变化的关系如下图所示。 请回答下列问题：

⑴30min时改变的条件是　　　　　　　　 。

⑵反应过程中B的转化率最大的时间段是　　　　　　　　　 min。

⑶该反应的ΔH　　　　 0(填：“>”、“=”或“<”)。

⑷有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 molA(g)和2x molB(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2molC(g) 和x molB(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中A的转化率为　　　 　　。

16．X、Y、Z为短周期元素的单质，A、B为它们的化合物，这些物质之间的关系

如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

(1)如果X、Y的组成元素是同主族的，

写出反应“A+X→B+Y”的化学反应方程式：

①若已知B 是水：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若已知A、B均为氧化物　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果X、Y的组成元素在不同主族，且X元素在自然界中

形成的化合物种类最多，分布极广，则A+X→B+Y化学方程式为____________。

(3)如果X、Y的组成元素在同一周期，则Z单质为__________(写名称)

15．现有相同物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠，⑦盐酸，⑧氢氧化钠。按溶液pH由大到小排列正确的是　　　　

A. ⑧⑤③⑥②④①⑦　　　　 B. ⑦④①②⑥⑤③⑧

　C. ⑧⑤⑥③②④①⑦　　　　 D. ⑦①④②⑥③⑤⑧

第Ⅱ卷(共六大题，计55分)

14．下列叙述错误的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A. 室温下，向0.1mol/L NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)

B.　 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：　 c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3--)＞c(H+)

D．Na2CO3溶液中：　 c(OH-)-c(H+)=c(HCO3--)+2c(H2CO3)

13. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是　　　　　　　　

A． 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－+SO2+H2O＝Cl-+SO42－+2H+

B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+　 = 2Fe3++3H2O

C．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D． 等物质的量的KHCO3与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O