14、根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 |
实验内容 |
结论 |
A |
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 |
该物质一定是碱 |
B |
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 |
该气体一定是氯气 |
C |
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 |
该溶液一定含有碳酸根离子 |
D |
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色 |
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+ |
13、下列现象中,因发生加成反应而产生的是
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
12、下列各组物质发生反应,生成物不因反应条件(浓度、温度或催化剂等)的不同而不同的是
A.Cu与HNO3 B.C2H5OH与O2 C.Na与O2 D.Fe与Cl2
11、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2 ② Al(OH)3 ③NaAlO2 ④ (NH4)2S ⑤Al
A.①② B.②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
10、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为最大值时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中
石墨电极为正极
9、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH;
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH;
A.该生产过程会产生污染
B.反应②中的氧化剂是NaNO2
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
8、下列有关反应热的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol-1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1<△H2
7、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7
D.X的单质的熔点比Z的低
6、下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.用食醋除去水垢:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH―=H2O+BaSO4↓
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
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