1.“自宋以降，仗义死节之士远轶前古，论者以为程朱讲学之效。”材料表明程朱理学对宋代以后中国社会的影响突出表现为

A.促进文化教育普及　　　　　　　　　 B.成为维护封建统治的工具

C.压抑了人的个性发展　　　　　　　　 D.重建了人们的价值信仰

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。

(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，

加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加热2-3min。冷却

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL

待测液加入与(1)相同规格的比色管中。

(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围。

请回答下列问题：

(1)在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显　　　 色。

(2)完成该实验，还缺少的仪器有　　 　　　、　　　 　　　。

(3)加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是　　　　　 。

(4)实验中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是　　　　　 。

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是　　　 。　

(6)若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为　　　 　　。

江苏省苏北四市2010届高三上学期期末联考

20.选做题：本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．“物质结构与性质”

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

试回答下列问题：

(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为　　 　　　　　。

(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，

则其中h原子的配位数是　　　　　　　 。

　 　　(3)c、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序

为　　　　　　　 。(用相应元素符号表示)

(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是　　　 　　　。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为　　　　　 mol。

(5)一种由表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为　　　　　　 。

B．“实验化学”

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。

[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。

[实验用品]2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片。　

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉

网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。

[实验过程]

(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、

19．(10分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置

进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到

标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，

不考虑水的蒸发或气体的溶解)

①理论上，电解后溶液的pH＝　　　　　　　 。

②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：

a．氯气和氢氧化钠溶液反应

b．还可能为(用化学方程式表示):　　　　　　　　　　　　　　　 。

若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是　　　　　　　　　 。

(3)若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？

(写出计算过程)

18．(12分)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

回答下列问题：

(1)写出E中两种官能团名称　　　　 和　　　　 。

(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为　　　　 。

(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为　　　 (含甲基丙烯酸)。

①能与溴水反应褪色；②与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为　　　 　。

(5)请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路，并注明反应条件

(提示：氧化羟基的条件足以氧化C＝C)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

17．(10分)某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

(1)排空物质的主要成分为____________________________。

(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。

(3)从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 。

空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：

a.氧化室：NO₂(g) + SO₂(g) + H₂O (l)=H₂SO₄ (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol^-1

b.清除室：NO (g)+ NO₂ (g)= N₂O₃(g) △H= b kJ·mol^-1

N₂O₃ (g)+ 2H₂SO₄(l) = 2NOHSO₄ (s)+ H₂O(l) △H=c kJ·mol^-1

c.分解室：4NOHSO₄ (s)+ O₂ (g)+ 2H₂O (l)= 4H₂SO₄ (l)+ 4NO₂(g) △H= dkJ·mol^-1

回答下列问题：

(4)①和②分别为(写化学式)______________、_____________。

(5)写出SO₂、 O₂ 和 H₂O反应生成H₂SO₄的热化学方程式：

____________________________________________________________。

16．(10分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：　 §SO₂(g) +1/2O₂(g) SO₃(g) △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v(正) 　　　v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为　　　　　　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　 　　　　(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写

出通入O₂电极的电极反应式为　 　　　　。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，

则通入SO₂和水的质量比为____________。

15．(10分)重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、

FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)①反应生成沉淀的化学式　　　　　　 ，②反应的离子方程式为　　　　　 。

(5)操作Ⅰ为　 　　　，操作Ⅱ为　　　　　　　　　　　 。

14．(8分)氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：Ⅰ.Cu(OH)₂、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。

Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

(1)若溶液A含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①最好为　　(填字母)。

a．(NH₄) ₂S　 　　b．H₂O₂　　　　　 c．NaClO　　　　　 d．Cl₂

(2)加试剂②的目的是　　　　 ，由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，需要经过加热浓缩、　　 　、过滤等操作。

(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，有如下两种实验方案：

方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的

质量为b g。

方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀(控制温度约为120℃)至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。

则上述两种实验方案中，不合理的是　　　　 ，原因是　　　　　　　　 。

依据合理方案计算得x = 　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。

13．(6分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：

(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是　　 ；

装置D的作用是　　　　　　　　 。

(2)为达到实验目的，一次实验中至少应

进行称量操作的次数为　　 。

(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响，该实验测得结果会　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (你若认为无影响，该空不用回答)。