1、下列词语中每对加点的字，读音都相同的一组是(　　 )

A．有恃无恐/两三对峙　　 吁请/长吁短叹　　 贞烈/箴言

B．弄权/弄巧成拙　　　　 咽气/狼吞虎咽 　　咀嚼/含英咀华

C．和诗/和衷共济　　　　 塞外/茅塞顿开　　 纤细/纤毫毕见

D．丧失/丧钟　　　　　　 强壮/勉强　　　　 反间/间不容发

15．(10分)把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮(闪电时N₂转化为NO)属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。

表一：N₂ + O₂ ⇌2NO　　　　　　　　

表二：N₂ + 3H₂ ⇌2NH₃

(1)根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。

a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行

b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

d．大气固氮与工业固氮都是放热反应

(2)在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图像a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c和d。其中有关图像正确的是______________(填编号)。

(3)在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的

密闭容器中进行，有关图像如右图，则用H₂

表示从开始到平衡时该反应的平均速率：

14．(10分) 将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃ ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数)：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　 　　。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

　(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

　(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)为__________。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀________克？

13．(10分)设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　 △H = Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) 　△H = Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积　　　　　　　　　　 B．降低温度　　　　　 C．使用合适的催化剂　　　　　　

D．设法减少CO的量　 　　　E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃ =_____________；

12．(10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为

__________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

11．(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数K =　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H₂O)=0.03mol/L, c(CO₂)=0.01 mol/L, c(H₂)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H₂O的消耗速率比生成速率　　　 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为　　　　 , H₂的转化率为　　　　 。

10．对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是(　　　 )

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+

　 B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

　 C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2 　 D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

9．可逆反应A(g)+B C(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　　 )

A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体　

B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体　

C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应　

D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

8．在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量(　 　)

A.等于8 mol　 B.等于1.6 mol　 　 C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol

7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　 　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂