21.用98%的浓H₂SO₄(密度是1.84g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：

⑴需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).

⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：

　_________________________________________________　 。

⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________

　①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。

20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

　① 16H⁺+10Z^-+2XO₄^-===2X²⁺+5Z₂+8H₂O; ② 2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^-;

　③ 2B^-+Z₂===B₂+2Z^-

由此判断下列说法错误的是　 (　　 )

A.　　 反应Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2 Z^-可以进行

B.　　 Z元素在①的反应中被氧化

C.　　 氧化性由强到弱的顺序是：XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.　　 还原性由强到弱的顺序是：Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺ 　

第Ⅱ卷(共40分)

19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 (　　 )

A. 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子总数为N_A

B. 用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L

C. 0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1N_A

D. 1mol苯中含有3N_A个碳碳双键

18、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　 )

A.漂白粉的成分为次氯酸钙　　　　 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D.Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

17、标准状况下，在三个干燥烧瓶内分别装入一瓶干燥纯净的氨气，一瓶含一半空气的氯化氢，一瓶二氧化氮和氧气的混合气(体积比：V(NO₂):V(O₂)=4:1)，然后分别作喷泉实验。三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为　 (　　 )

A. 2:1:2　　 B.5:5:4 　　　　　　　C.1:1:1　 D.无法确定

16、下列叙述正确的是(　　 )

A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B. Na₂O₂与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱

C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D. NaHCO_3、 Na₂CO_3、 (NH₄)₂ CO₃ 三种固体受热后均能生成气体

15、某溶液含有①NO₃^-, ②HCO₃^-, ③SO₃^2-, ④CO₃^2-,　 ⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na­₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　 )

　 　A．①　　　　　　　　 B．①④　　　　　 C．①③⑤　 D．①③④⑤

14、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁(　 )

A.11.2g　　　 　B. 2.8g　 　　　　C. 5.6g　　　 D. 无法计算

13、下列关于胶体的叙述不正确的是 (　　　 )

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

12、a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(　　 )

A．1 ：7　　　　　　　 B．7 ：1　 　　　C．7 ：8　　　　　　　 D．8 ：7