17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10℃时，pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH^-)相等

　　　 B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH⁺₄)

　　　 C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　　　 c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

　　　 D．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：

　　　 C(NH⁺₄)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3mol·L^-1

18．室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。已知CaCO₃的溶度积(室温)为2.8×10^-9，

下列说法中不正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．x的数值为2×10^-5

　　　 B．c点时有CaCO₃生成

　　　 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

　　　 D．b点与d点对应的溶度积相等

19．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

　　 则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L^-1

　　　 C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1

　　　 D．丙组中铝的物质的量为0.009mol

20．关于下列四个图像的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH小于0

　　　 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

　　　 C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH大于0

　　　 D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

21．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴

入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

　 22．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2%；向另一份中逐渐加入铁粉，

产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所

示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列

分析或结果不正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO₄

　　　 B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为

　　　　 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生的气体是H₂

　　　 C．原混合酸中NO^-₃的物质的量共为0.4mol

　　　 D．原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为5mol·L^-1

第Ⅱ卷(填空题)

本大题包括5个小题，共50分

23．(8分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KbrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

　 (1)已知在KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

　 (2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　 。

　 (3)根据上述反应可推知　　　　　　 。

a．氧化性：KbrO₃>H₃AsO₄　　　　 b．氧化性：H₃AsO₄>KbrO₃

c．还原性：X<AsH₃ d．还原性：X>AsH₃

　 　 　 (4)将氧化还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +

24．(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子

层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；

D、E两单质在不同条件下以应可以生成两种不同的离子化合物。

　 (1)写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式；　　　　 。

　 (2)由B、D两种元素组成的化合物，该化合物是大气温室效应的主要气体，写出该化合物的电子式　　　　　　 ，属　　　　　 晶体。B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol^-1写出其燃烧热化学方程式； 　　　　　　　。

　 (3)由A、C、D三元素形成的常见盐酸溶液呈　　　　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (4)X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，

且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下

可相互转化的量变关系如图所示：

　　　　 ①X的化学式是　　　　　　　　 。

　　　　 ②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于

平衡状态的是　　　　　　 。

③反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是

　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(7分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：

　 (1)以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是　　　　　　　 ；

　 (2)这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀+13O^2-26e^-===4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；固体电解质里O^2-的移动方向是：　　　　　　 ；

　　　　 向外电路释放的电子的电极是：　　　　　　　　 ；

　 (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油生动力的主要原因是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　　　　 堵塞电极的气体通道，人有估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

26．(10分)(一)在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不

准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

　 (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。　　　　　　　 。

　 (2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。　　　　　　　 。

　 (3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。　　　　　　　 。

　 (4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。　　　　　 。

16．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．该生产过程会产生污染　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

　　 C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

　　　 D．反应①②③均是氧化还原反应

15．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo₃S₄ 　　　　　Mg_x Mo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是　　 (　　 )

A．Mg²⁺向正极迁移 　　　　　　　 　　

B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

　　　 C．Mo₃S₄发生氧化反应

　　　 D．负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

14．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KI溶液中滴加过氧化氢溶液：2I^-+H₂O₂=I₂+O₂+2H⁺

　　　 B．石灰乳中通入氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

　　　 C．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag⁺+2H₂O==== 4Ag↓+O₂↑+4H⁺

　　　 D．向烧碱溶液中滴加过理的碳酸氢钙溶液：

Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

13．常温下，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. NaB溶液的pH=8，c( Na⁺)-c(B^-)=0.99×10^-6mol/L

　　　 B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

　　　 C．c(NH⁺₄)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7

　　　 D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积(假设混合后的体积是两种液体积之和)V(总)≥20mL

12．常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用作电池的电解质　　　　　　　　　　　　　

B．水溶液呈碱性

　　　 C．是共价化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．结构和性质似于硝酸乙酯

11．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10^-16N_A个OH^-

　　　 B．15.6g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

　　　 C．1 mol SiO₂中含有2mol Si – O单键

　　　 D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO^2-₃

10．在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g)　　　　 2XY(g)△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图I是加入适当催化剂的变化情况　　 B．图II是扩大容器体积的变化情况

　　　 C．图III是增大压强的变化情况　　　　　　　 D．图III是升高温度的变化情况

9．下列实验操作或原理不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纸层析法中的展开剂之所以能够展形的主要原理是毛细现象

　　　 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

　　　 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

　　　 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

8．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

　　　 B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

　　　 C．为增加Na₂CO₃的除油污效果，可使用热水洗涤

　　　 D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下