19. (10分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO₂⇌N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应)。

　　 现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。

(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______________(填分子式)，其体积(标准状况)是_____________L，

(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是______________________g。

(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO₂和O₂的体积比为y，求y与x的关系式： 　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2mol Cu₂O。分析图表并回答问题：

(1)A的结构简式可能为：　　　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出反应类型：E→H　　　　　　　　　　　 ；H→I　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出C→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请设计出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反应流程图(无机试剂任选，有机物用结构简式表示)。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

17． 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g)　 ΔH=+131.3 kJ•mol^-1，ΔS=+133.7J•(K•mol) ^-1　

①该反应能否自发进行与　　　　　　 　有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　 　(填字母，下同)。　

a．容器中的压强不变　　 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) 　　d．c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　 　　　　　。

②该反应的逆反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　 　(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来　　 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

16．(16分)硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO₄+ZnS)和过氧化氢：(皓矾为ZnSO₄•7H₂O)

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。

(2)写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。

(3)写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

(4)写出下列化学反应方程式：

反应③__________________________________________________________。

反应⑦____________________________________________________。

(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄ 溶液中，放出H₂S 气体1008mL(已折算成标准状况)

①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L

②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

15．(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：

AlN + NaOH + H₂O = NaAlO₂ + NH₃ ↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)

(1) 实验有关操作：

A．往圆底烧瓶中放入AlN样品w g,并向广口瓶中加入

水和X液体;

B． 往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液;

C． 检验装置的气密性;

D．读取收集到的水的体积;

正确的操作顺序为__________________________________________。

(2)本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用__________________(填选项的标号)

A．丁烷　　 B.　 酒精　　　 C. 植物油　　　 D.　 四氯化碳

其理由______________________________________。

(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。

(5)实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L,若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________(AlN的相对分子质量为41),这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________.

(6)有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定

烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为

这样的改进是否可行？_____________________(填

“可行”或“不可行”)，理由是____________________

_______________________________。

14．(18分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填字母)。　

(2)步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。

(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

　　　　　　　 ___Fe²⁺　 + ___ClO₃^- + 　　　　＝ __Fe³⁺ 　+ ___Cl^- + ___H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成　　　　 (填偏大、偏小或不影响)，等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为　　　　　

(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到　　　　 (填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)本实验需要称量的最少次数是　　　　 次，若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。(列出算式，不需化简)

(7)已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：

　 3Cl₂ + 6NaOH　 　5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

　则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

13．某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。

　 (1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：　 　　；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的

示数为VL(V<50mL，气体体积已换算为标准状况)。

准确测定NO的体积的主要操作：　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ；

　 (2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

①停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导

管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是　　　　 ，

写出对应现象的化学反应方程式　　　　　　　 、

　　　　　　　　 ；

②继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。

i 当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为　　　　　　　　 ；

ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

12．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

　　 下列关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

　 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同

　 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

　 D．在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

第II卷(非选择题 ，共78分)

11． 有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO₄溶液褪色

D.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

10. 下列说法不正确的是

A．室温下，pH＝2的酸溶液与pH＝12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

B．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变混浊，原溶液中一定含有大量CO₃^2－或SO₃^2－

C．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2－

D．0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液微粒浓度是

　 2c(H⁺) + c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)