33．将12.4gNa和Na₂O₂固体混合物加入89.4g水中，充分反应后，把生成的所有气体收集在另外一个密闭容器中，用电火花点燃，恰好完全反应，求：

①原混合物中Na和Na₂O₂的物质的量各为多少？

②所得NaOH溶液中溶质的质量分数为？

③若将所得NaOH溶液加水稀释至体积为10L后溶液中溶质的物质的量浓度？

32．(10分)实验室用浓盐酸配制250mL0.2 mol／L的盐酸溶液：

(1)配制250mL 0.2 mol／L盐酸溶液，需要浓盐酸(密度为1.18g／mL，质量分数为36.5%)的体积为___________mL(小数点后保留l位)。

(2)配制时，其正确的操作顺序是_________________________________(字母表示，每

　　　　 个字母只能用一次)。

　　 A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入窬量瓶，振荡

　　 B、用量筒摄取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

　　 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

　　 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

　　 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

　　 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处

(3)若实验中出现下列情况，对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高”、“偏低”或“无

影响”)

①操作A中，没有将洗涤液都转移入容量瓶，会使溶液的浓度_________。

②操作E中定容时俯视刻度线，会使溶液的浓度________。

③操作D中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，会使溶液的浓度_________。

④操作C中，所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果_________。

31．(12分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气，为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写山装置I烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________。

(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________

___________；装置III的作用是干燥氯气，应盛放_________。装置VI中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是______________________________。

(3)实验开始后，先______a_______b(填“关闭”或“打开”，下同)：当收集满一瓶氯

　　　　 气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再______a_____b)，换好集气瓶后，继续收集氯气。

30．(10分)有一包固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、KeSO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaBr。现按下列步骤进行实验，现象如下：

　　 ①将固体溶于水得无色溶液和白色沉淀，过滤：

　　 ②在①滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时有无色气体放出。。

　　 ③取①的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察未见紫色，再向①的滤液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色。试填写下列空白：

(1)混合物中一定含有______________________________________________，一定不含

　　　 有_______________________，可能含有___________________________________。

(2)步骤②发生反应的离子方程式_________________________________________。

29．(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质且G为黄绿色，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请同答下列问题：

(1)丐出化学式：A________、E________、H________、M________。

(2)写出A+B-→D+E反应的化学方程式：________________________________。

(3)写H-→M+F的离子方程式___________________________________________。

28．(3分)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出反应的化学方群式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　___________________________________________。

27．(3分)电质硫有强碱共热发生如下反应：，在此反应中，被氧化的元素是_________。被还原的元素是________，氧化剂与还原剂的质量比是________。

26．(2分)在标准状况下，L NH₃溶于6mL水中，得到密度为p g／cm³的氨水，则此氨水的物质的量浓度为________________________________mol/L。

25．(8分)(1)36 mL水(密度为1 g／cm³)的物质的量为___________，含有的水分子数为-_____________，含有的氧兀素质量为___________。

(2)已知在标准状况下，N₂和O₂的混合气体中，二者体积比为4：1，则一者质量比为___________，该混合气体的密度为____________。

(3)同温同压下，1 molO₂与1 molO₃升日比，所含分子数之比为________，原于数之比为_________，体积之比为___________。