19、设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

　A、在标况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO₂分子数为0.8N_A；

　B、常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数都是N_A；

　C、1mol-OH所含的电子数为17N_A；

　D、1L1mol/L的硫酸铵溶液中铵根离子数会小于2N_A；

18、锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为Zn(s) + 2MnO₂ + 2NH₄⁺ = Zn²⁺ + Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O，电极放电时，正极表面发生的反应的物质是

　A、Zn　　　 B、石墨　　　　　 C、MnO₂　　　　　 D、NH₄⁺

17、A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/LHCl和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为A:B=2:5，则加入Al粉的质量为

　A、8.1g　　　　　 B、6.75g　　　　　 C、5.4g　　　　　 D、2.7g

16、在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为

　A、36L　　　　　 B、28L　　　　　 C、22.4L　　　　　 D、11.2L

15、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积(mL)为

　A、V/4　　　　 　B、V/5　　　　　　　 C、V/6　　　　　 D、0

14、下列反应的离子程式正确的是

　A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

　B、氯化铝溶液通入过量氨气：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

　C、大理石溶于醋酸：CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

　D、次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓+ 2HClO

13、用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

　A、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A;

　B、醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等；

　C、标况下，22.4L氨气所含电子数为7N_A；

　D、a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/(aN_A)升。

12、下列说法中正确的是

　A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同；

　B、难失电子的原子，一定具有强氧化性；　

C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等。

D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。

11、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是

　A、B₃N₃H₆分子各原子均在同一平面上；　　 B、B₃N₃H₆分子中不存在双键；

　C、H₃O⁺和NH₄⁺是等电子体；均为三角锥形　 D、CH₄和NH₄⁺是等电子体，均为正四面体结构

10、赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O + Cu₂S　　　 6Cu + SO₂ ； 对于该反应，下列说法中错误的是

　A、反应中铜元素既被氧化又被还原；　 B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1；

　C、Cu₂O在反应中只作氧化剂；　　　 D、反应中被氧化的元素是S