16、氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵Cl︰³⁷Cl为3︰1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A、5︰2︰1　　　　 B、5︰2︰2　　　　　 C、9︰3︰1　　　　 D、9︰3︰2

15、下列变化规律中正确的是

A、H₂S、HCl、PH₃热稳定性由弱到强

B、物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH值由小到大

C、等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

D、CH₃CH₂OH、?C₆H₅OH、CH₃COOH的酸性由弱到强

14、对于反应2SO₂ + O₂　　 2SO₃,下列判断错误的是

A、2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C、平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D、单位时间内每生成1molSO₂，同时消耗1.5molO₂，则反应必逆向进行。

13、对下列事实的解释错误的是

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、常温下，浓硝酸可以用铝缸贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D、反应CuSO₄+H₂S = CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

12、等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是

　 A、NH₄Cl　　　　 B、NH₄HCO₃　　　　 C、NH₄HSO₄　　　　 D、NH₄NO₃

11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

　 A、Ca²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-、K⁺ 　　　　　　 B、Al³⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺

　 C、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-　　　　　 D、Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

10、水的电离过程为H₂O? H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)

=2.25×10^-14。则下列叙述正确的是

A、C(H⁺)随着温度升高而降低　　　　　　　　　　 　　　　 B、在35℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C、35℃时食盐水中[H⁺]为1.5×10^-7mol/L　　 　　 　　D、水的电离是吸热的

9、维生素C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,有关它的叙述错误的是

A、是一个环状的酯类化合物　　　　 B、易起氧化及加成反应

C、可以溶解于水　　　 　　　　　　　 　D、在碱性溶液中能稳定地存在

22、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？

　 A、10g　　　　 B、15g　　　　　　 C、20g　　　　　　 D、25g

21、下列说法中正确的是

A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)₂溶液完全中和所放出的热量为中和热。

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。

C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。