4．若向量，满足，且·+

　 ·=，则向量，的夹角为(　　 )

　　　　 A．30°　　　　　　　　　　　　 B．45°

　　　　 C．60°　　　　　　　　　　　　 D．90°

3．右图是一个几何体的三视图，则该几何体

　 的体积为　　　　　　　 　　　(　　 )

　　　　 A．6

B．8

C．16

D．24

2．下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

1．设全集U=R，集合,，则集合AC_UB=　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

26．(10分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明(　 　　　　　　　　　　　　)

和某聚碳酸酯工程塑料(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )的原料之一。

已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示。

(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是　　　 。

(2)E→安妥明反应的化学方程式是　　　 。

(3)C可能发生的反应类型(填选项序号)　　　 。

　 　　a．取代反应　　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　 d．还原反应

(4)F的结构简式是　　　 。　

(5)写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式(只写1种即可)　　　 。

　 　①X能与饱和溴水发生取代反应

　 　②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

　 　③1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂，与足量Na反应生成1 mol H₂

　 　④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

北京市西城区2010年抽样测试

25．(6分)与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

(1)B的结构简式是　　　 。

(2)E→F的化学方程式是　　　 。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3-4 min　③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液 　④加入少量稀硫酸　 ⑤加热

⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)　　　 。

a．①②④⑤③⑥　 b．①④②③⑤⑥　 c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

24．(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是　　　 。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是　　　 。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　　 。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)　　　 。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　　 。

23．(10分)某小组同学欲研究SO₂的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　 。

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

(熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 　16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　　 。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是　　　 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是　　　 。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是　　　 。

22．(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)　　　 。

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是　　　 。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为　　　 。

21．(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是　　　 。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是　　　 。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是　　　 。