9．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．原子半径：④ ＞ ③

B．气态氢化物的稳定性③大于⑥与氢键无关

C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物　 对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3

D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强

8.　在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的有

A. 含有大量AlO₂^－的溶液：Mg²⁺、OH^－、 NH₄⁺、Br^－

B.　 pH=1的溶液：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Cl^－

C. 使pH试纸显红色溶液：Fe³⁺、Ba²⁺、I^－、SCN^－

D. 水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液：K⁺、SO₄^2－ 、NO₃^－、 Na⁺

7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是　

A．Fe(NO₃)₂白色沉淀

B．Ba(NO₃)₂ 白色沉淀

C．某无色溶液　　　　　　　　 无沉淀　　　　　　　　　　　 白色沉淀

D．某无色溶液　　　　　　　 无色溶液　　　　　　　　　　 白色沉淀

6. 用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列有关叙述正确的是

A．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2 N_A

B．常温常压下，4 g D₂¹⁶O 中所含的中子数为2 N_A

C．4.48 L O₃中所包含的氧原子数为0.6 N_A

D．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含有的阳离子总数为0.2 N_A

5．下列实验操作或结论正确的是

A. 制备Fe(OH)₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液时，需称取胆矾的质量为50 g

D. 酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗

4. 下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： SO₂ + 2ClO^- + H₂O + Ca²⁺ = CaSO₃↓ + 2HClO

B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H⁺+CaCO₃＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

D．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br^－ + Cl₂＝ Br₂ + 2Cl^－

3．下列各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是

A．NaCl和SiO₂　　 B．干冰和CCl₄　　 C． PCl₃和NH₃　 D．冰醋酸和K₂SO₄

2．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂--高铁酸盐(如Na₂FeO₄或K₂FeO₄)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有

　A . 电离　　　　 B. 水解　　　 C. 置换反应　　 D. 氧化还原反应

1．下列有关金属的说法中，正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用　 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强　 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素　　　　　

A．②④⑤⑥　　　　 B．②③④⑤　　 C．①③④⑤　　　 　D．①②⑤⑥ 　

19．(实验班做)如图甲所示，两个几何形状完全相同的平行板电容器PQ和MN，水平置于水平方向的匀强磁场中(磁场区域足够大)，两电容器极板的左端和右端分别在同一竖直线上，已知P、Q之间和M、N之间的距离都是d，极板厚度不计，板间电压都是U，两电容器的极板长相等。今有一电子从极板PQ中轴线左边缘的O点，以速度v₀沿其中轴线进入电容器，做匀速运动。此后经过磁场偏转又沿水平方向进入到电容器MN之间，且沿MN的中轴线做匀速运动，再经过磁场偏转又通过O点沿水平方向进入电容器PQ之间，如此循环往复。已知电子质量为m，电荷量为e。不计电容之外的电场对电子运动的影响。

⑴试分析极板P、Q、M、N各带什么电荷？

⑵求Q板和M板间的距离x；

⑶若只保留电容器右侧区域的磁场，如图乙所示。电子仍从PQ极板中轴线左边缘的O点，以速度v₀沿原方向进入电容器，已知电容器极板长为，则电子进入电容器MN时距MN中心线的距离？要让电子通过电容器MN后又能回到O点，还需在电容器左侧区域加一个怎样的匀强磁场？