19．(10分)现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是：A1C1₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种，已知A溶液显碱性，且A与E反应只有气体生成，B与C、C与D反应有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反应也有沉淀生成。回答下列问题：

(1)A、D溶液中溶质的化学式分别是：A　　　 、D　　　　 。

(2)向B溶液中逐滴加入过量的稀氨水，用准确语言表述该反应过程的现象　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将0.1 mol／L的Ba(OH)₂溶液与0.1 mol／L的E溶液按下表中甲、乙、丙三种不同体积比进行混合：

①按甲组比例混合，所得溶液呈　　　　　 (填“酸”、“碱”、“中”)性。

②按乙组比例混合，溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

③按丙组比例混合，所得溶液的pH为　　　　　　　　　　 。

18.(8分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

(1)写出Z与N形成化合物的电子式　　　　　　　 。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为　　　　　　 ，B的化学式是　　　　　　　　 。

17.(10分) (1)已知NaHCO₃溶液呈碱性，NaHSO₃溶液呈酸性。

① 如果用通式NaHRO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃，下列关于溶液中粒子的物质的量浓度的关系均符合两种溶液的是　　　　　　　　 。

　　 　A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HRO₃^-)+ c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

C．c(Na⁺)= c(RO₃^2-)+ c(HRO₃^-)+ c(H₂RO₃)

D．c(H⁺)+ c(H₂RO₃)= c(OH^-)+ c(RO₃^2-)

　　 　E．相同物质的量浓度的两溶液中的c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)对应相等

②向NaHCO₃溶液和NaHSO₃溶液中分别加入澄清石灰水，发现均出现白色沉淀，请用通式表示这两个反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在一定条件下有下列反应：

　　 X₂ + 　　Y₂ + 　　H₂O → 　　HXO₃ + 　　HY(未配平)

①X₂、Y₂可能的组合是　　　　　 (填编号)；

a．Br₂　 I₂　　 b．I₂　 Cl₂　　 c．Cl₂　 O₂　　 d．N₂　 Br₂　

②反应中若转移2mol 电子，则生成HXO₃的物质的量为　　　　 mol；

③请将上述化学方程式配平后各物质的系数依次填入方框中：

16．(8分)下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：

①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低　 　

②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实　

③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属　

④烃D的分子比例模型如右图所示：

据此回答有关问题：

(1)将A和Cl₂按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)写出实验室制取B的反应类型　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室制取C的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4) D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是　　　　　　 。

a． D的邻位二氯取代物不存在同分异构体

b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体　

c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体

(5)某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120。经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68%，其余为氧元素。则X的分子式为　　 　　　　。

15．某混合溶液中含有溶质NaCl、KI 和Na₂S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO₃溶液的体积变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. 反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag₂S

B. 　a的数值为62.65

C. 所加AgNO₃溶液的物质的量浓度为 mol/L

D.当加入AgNO₃溶液的体积在0-2 V mL的过程中，产生的沉淀是AgI

(以上排四版)

(以下另排四版)

2009年高中毕业班第一次质量预测

化学

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14. X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。下列有关说法错误的是

A、该过程所涉及的反应均为氧化还原反应

B、当X单质为金属时，可能是Na或Fe

C、当X单质为非金属时，可能是F₂或 C

D、反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生

13．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C₂H₅OH + 3O₂ = 2 CO₂ + 3H₂O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法正确的是

　 A．放电过程中，电源内部的H⁺从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是正极

　 C．该电池的正极反应为：4H⁺ + O₂ + 4 = 　2H₂O

　 D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C₂H₅OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

12．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

11. 黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂□+2FeS + SO₂ (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu₂S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂ 既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂ 生成，则一定有4 mol电子发生转移

10. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物不一定是电解质

C．元素X一定能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应