6．清末，有诗云“西夷制器呈奇巧，半是中华旧制来。”从中判断该诗写作的目的主要是

(　　 )

　　　　 A．反对学习西方　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．为维新变法辩护

　　　　 C．宣传中体西用　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．维护中华文化

5．洪仁玕说：“衣必洗而垢去，物必改而更新，理之自然也，所谓世之变革者……受天新命，食天新果，饮天新汁，因有自然之学，用以新民新世。”此段话的思想实质是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．要在中国实行资本主义政治制度

　　　　 B．推行以废除私有制为核心的《天朝田亩制度》

　　　　 C．推翻清王朝统治，建立人间的天国

　　　　 D．破旧立新、变革社会是必然的规律

4．“为问海夷何自航?或云葱岭可通大西洋……岛夷通市二百载，茫茫昧昧今安在?”魏源的这一诗句旨在说明　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．鸦片战争前中国对世界形势的茫然无知

　　　　 B．外国商人经葱岭可以到达大清国

　　　　 C．鸦片战争前，中国与西方通商已经有两百年之久

　　　　 D．中西通商两百年以来，促进了双方的经济文化交流

3．监察制度主要是为了保证官吏队伍的廉洁与效率而建立的。下列关于中国古代对官吏监察的有关表述正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．秦朝设御史大夫专门负责监察丞相　　　 B．汉朝强化察举制，监察诸侯王和地方高官

　　　　 C．宋朝在地方上设通判负责监督知州　　　 D．元朝设枢密院为中央最高监察机关

2．《新唐书·食货志》记载：“唐都长安，而关中号称沃野，然其土地狭，所出不足以给京师、备水旱，故常转漕东南之粟。”此记载反映出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．唐朝时南方经济有了较大发展　　 　　　 B．四川成为唐朝重要的粮食产地

　　　　 C．唐朝时长安地区经常遭水灾旱灾　　 　 D．唐朝时长安地区经济日益萧条

1．古人把一夜分为五个时辰，即“五更”，每“更”为现今的两个小时。《祝福》结尾段写道：“我被那些因为在近旁而极响的爆炸声惊醒，看见豆一般大的黄色的灯火光，接着又听得毕毕剥剥的鞭炮，是四叔家正在‘祝福’了，知道已是五更将近的时候。”五更相当于现在的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．1点到3点　　 　　 B．3点到5点　　 　　 C．5点到7点　　 　　 D．7点到9点

28．(8分)将3．2 g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 Ml，测得c(NO₃^-)为0.2 mol／L。求：

　 (1)稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生成的气体中NO₂的物质的量为　　　　　　 ，NO的物质的量为　　　　　 。(用含a的关系式表示)。

　 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)

　　　　 某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。

[方法一]加热转化法

　　　　 称取a g样品，置于硬质玻璃管中，通入足量的氧气加热到质量不再改变。

　　　　 若冷却后称得固体质量为b g，则样品中Na₂SO₄质量分数为

[方法二]测SO₂质量法

　　　　 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量。

　 (1)C中所装药品为　　　　　　　　　 ；D中所装药品为　　　　　　　　　　 。

　 (2)E装置的作用为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方法三]测沉淀质量法

第一步：称取e g样品，置于小烧杯中；

第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，充分反应后加热；

第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤：

第四步：干燥沉淀，称重为f g。

　 (1)第二步中加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)简述洗涤沉淀的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

26．(12分)

　　　　 某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如下图所示：

　 (1)SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是　　　　 (填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　　　 (填序号)。

　　　　 A．Na₂SO₃溶液与HNO₃

　　　　 B．Na₂SO₃浓溶液与浓硫酸

　　　　 C．固体硫在纯氧中燃烧

　 (3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　　 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　 (填序号)。

　　　　 A．蒸发皿　　 　　　　　 B．石棉网　　 　　　　　 C．漏斗　　 　　　　　　　　 D．玻璃棒

　 (5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案不合理的是　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

　 (6)能表明I^一的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　 。

25．(13分)

　　　　 下图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答：

　 (1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为　　　　 ，乙为　　　　 。

若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为　　　　　　　　　 。

　 (2)单质B的化学式为　　　　 ，丙的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。