5．函数的零点个数是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 0　　　　　　　　 B. 1　　　　　　　 C. 2　　　　　　　　 D.3

4．若复数 在复平面上对应

的点位于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.第一象限　　　　　 B.第二象限　　　　 C. 第三象限　　　　 D. 第四象限

3．由1,2,3三个数字组成的无重复数字的两位数字中，任取一个数，则恰为

奇数的概率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　C. 　　　　　　　D.

2．　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.充分不必要条件　 B.必要不充分条件　 C. 充要条件　 D. 即不充分也不必要条件

1．设　　　　　 (　　 )

A.　 　　　　　　　B. 　　　　　　C.　 　　　　　D.

15．(12分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(设反应前后溶液体积不发生变化)：

请回答：

(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”“适量”或“不足量”，下同)　　　　　　 ；丙组实验中盐酸　　　　　　　 。

(2)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

14．(12分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影

响如图，从图中分析，还原反应的反应热

△H 　　　0(填“<”“>”“=”)；理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl••MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl••MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 。

A．复盐　　　　　　　　　　　 B．混合物　　　　　　　　　 C．配合物　　　　　　　　　 D．混盐

(4)写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②CaO•MgO与Si的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(14分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案

如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由滤液A制AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？　　　　 ；理由是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(14分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

　　　 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

　 (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

　 (2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是　　　　　　 。

　 (3)写出反应中所形成原电池负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

　　　 [实验二](5)向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，

　　　　　　 改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与所加试剂总体积V(mL)间的关系如下图所示。

　　　　　　　 据此，回答下列问题：

　 (6)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体

　　　　 积的两倍，则C₁/C₂=　　　　　 ；

　 (7)所加入NaOH溶液的体积a =　　　　 　mL。

11．(8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、　　　　　　 、　　　　　 等玻璃仪器。

(2)步骤1过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当步骤2中溶液的pH＝8-9时，检验沉淀是否完全的方法是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用　　　　　　　　　　　　　　　　　 。