D．14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³个

C．720g C₆₀晶体含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

B．18g D₂O(重水)完全电解，转移2×6.02×10²³个电子

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

22．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是

21．使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒。下列说法中，正确的是（  ）

A．铅笔芯的主要成分是金属铅

B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

C．臭氧层的破坏对人类健康有害

D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

【解析】本题考查的是与日常生活、生产、环境保护相关的知识，学生在学习的过程中应注意与生活实际相关的基本问题，扩充自己的知识面。

A项：铅笔芯的主要成分应是石墨，所以A项错误。

B项：CO易与血红蛋白结合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，B项错误。

C项：臭氧层能吸收来自太阳的紫外线，臭氧层被称为地球的保护伞，所以C项正确。

D项：绿色食品应是不使用化肥和农药生产出来的产品，从使用农药污染环境的角度也能确定D选项是错误的。

【答案】C

20．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

【解析】在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)₃白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。

【答案】D

19．下列有关溶液的叙述正确的是

A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7mol?L^-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

【解析】常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H⁺和OH^-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，由于水的离子积没变c(H⁺)＝c(OH^-)=10^-7mol?L^-1；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。

【答案】A C

A.B点的横座标a==12.5，且有c(Na⁺)==c(CH₃COO^―)

B.C点时，c(CH₃COO^―)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^―)

C.D点时，c(CH₃COO^―)+ c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^―)＞c(OH^―) ＞c(H⁺)

【解析】A不对,因二者刚好反应时,由于生成物水解,溶液呈碱性,故c(Na⁺)不等于c(CH₃COO^―)；B不对,当c(H⁺)= c(OH^―)时,根据电荷守恒c(Na⁺)==c(CH₃COO^―)；C正确,根据物料守恒；D不对,初始阶段 c(OH^―) ＞ c(CH₃COO^―)

【答案】C

18．25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是