16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：　　　

c(Na⁺)＞c(Cl^—)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

第二卷 　(非选择题共54分)

15.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(　 )

A．②③④　　　 　　B．②③④⑤　　　 　C．①③④　　 　D．①②③④

14. 能正确表示下列反应的离子方程式是: (　 )

　 A．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

　 B．向小苏打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－　　　

C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠　 HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

　 D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

13．已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)……①，

2CH₄(g) 　C₂H₄(g)+2H₂(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(　 )

C(s)+2H₂(g) 　CH₄(g) ；ΔH=－Q₁……Ⅰ

C(s)+1/2H₂(g) 　1/2C₂H₂(g)；ΔH=－Q₂……Ⅱ

C(s)+H₂(g) 　1/2C₂H₄(g)；ΔH=－Q₃ ……Ⅲ(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)，“Q值”大小比较正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂　　 B．Q₁>Q₂>Q₃　　 C．Q₂>Q₁>Q₃　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

12．下列叙述正确的是(　 )

A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性　　　

B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4

C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

11、如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X_(g)+Y_(g) 　2Z_(g)+W_(g)达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是：(　 )

A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小

C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)

D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

10.已知(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·　　　　

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是(　 )

A.a＜c ＜0　　 B.2a＝b＜0　　 C.b＞d＞0　　 D.2c＝d＞0　　　　

9、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　 )

A　 K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B　 L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C　 L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D　 M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

8．有一定质量的KNO₃样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO₃在不同温度下的溶解度：(　 )

下列对该样品的推断正确的是：

A、样品为纯净物；　　　　　　　　　 B、当升温到70^oC仍然是饱和溶液

C、样品中混有溶解度较大的杂质　　　 D、当温度在55℃左右时KNO₃完全溶解

7．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是 (　 )

　　　 (A)　　　　　　 (B)　　　 　(C)　　　　 (D)