20．(10分)铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，其水溶液中存在的平衡体系为　　　　　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)

(2)常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_______________。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在__________范围内。

(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

　　 说明：1--用蒸馏水浸溶，　　　 2--用稀硫酸浸溶，

3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：　　　　　　　　　 。

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可)

________________________________________________________；

______________________________________________________。

天津市五校2010届高三上学期期中联考化学答题纸

I、选择题

II、填空题

19．(9分)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

　 ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　 。　　

A．，；　 B．，；　　　

C．，；　 D．，。　

(2)该反应平衡常数的表达式为　　　　　 。　　　　　　　

(3)温度降低，平衡常数　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率为：　　　　　　 。氢气的转化率　　　　 。

(5)下列措施中能使增大的有　　　　 。

A．升高温度；　　 B．加入催化剂；C．将从体系中分离；

D．再充入和；　 E．充入，使体系总压强增大。

18．(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩种元素，填写下列空白(用元素符号或化学式表示)。

(1)用电子式表示⑦的单质分子的形成过程

________________________________。

(2)④⑤⑥⑦元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_________；元素的最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_________,具有两性的化合物是_______。

(3)地壳中含量最多的元素是______，常温下呈液态的非金属单质是________。

(4)元素③的氢化物分别与元素⑦、元素⑨的单质反应的化学方程式分别是__________________________________；__________________________________.

(5)用电子式表示元素④与⑩形成化合物的过程____________________________________。它们以_________键结合。

(6)在③、④、⑤、⑥这四种元素的原子中，原子半径最小的是_________。

(7)在③、④、⑤、⑥、⑨这四种元素的单质中，还原性最强的是______。

17．(11分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒；乙池中的______棒

②乙池中阳极的电极反应式为___________________

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

___________________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是

_______________________________________________,

乙池中碳极上电极反应属于_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)

③若乙池转移0.2mol e^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=______.

16．(9分)请完成下列有关氧化还原的问题：

(1)已知氧化性BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂ 。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①可观察到的现象是_______________________________________

②写出有关的离子方程式_____________________________________.

(2)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

拆写的结果是：氧化反应Cu-2e^-==Cu²⁺；还原反应Fe³⁺+e^-==Fe²⁺，据此，请将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO 拆写成两个“半反应”式：

氧化反应：__________________________________________________。

还原反应：__________________________________________________。

15．(3分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

(1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是　　　　　　　 。

(2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：　　　　　　 。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．蒽醌法：

14．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是　　　　　

A．配制200.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

B．该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H₂ 20.3 L

C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

D．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

第II卷(非选择题)　　 本卷包括5小题，共58分

12．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

　　　 MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+　 　。下列有关叙述正确的是

A．发生还原反应的是H₂C₂O₄　

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH

C．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对　

D．10 mol H⁺参加反应时，电子转移5 mol

选项 目的 装置 或操作 选项 目的 装置 或操作 A 精炼铝 C 在铁制品上镀铜 B 配制稀硫酸溶液 D 净化、精制淀粉胶体

11．对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)　 △H<0，下列说法不正确的是

A．若温度不变，将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则　 m + n > p + q

B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小　　

C．若温度和容器体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B物质的量之比为m∶n

10．已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B = H⁺ + HB^－，②HB^－ H⁺ + B^2－ ，则下列说法中一定不正确的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B．在Na₂B溶液中一定有：c (Na⁺)=2(c (B^2－)+c (HB^－) + c (H₂B) )

C．NaHB水溶液中一定有：c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HB^－) + c (OH^－) +2 c (B^2－)

D．在Na₂B溶液中一定有： c (OH^－)＝c (H⁺) + c (HB^－)