9、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

回答：①从以上数据说明，这三次实验中第　　　　 次恰好完全反应；

②第 　　　　次实验中碳有剩余；剩余 　　　　克；

③第 　　　　次实验中O₂有剩余，剩余　　　　 克。

8、在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加Mg锌，向右边烧杯中加Mg铁，

①若天平保持平衡，则：

a、反应物中一定没有剩余　　　　 。

b、一定有剩余的物质　　　　 。

c、可能有剩余的物质　　　　 。

②若天平失去平衡，则一定是盛放 　　　　　的托盘下沉。

7、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧一会儿后质量为bg，生成cgCO2和dg水蒸气，则产物共　　　 g，参与反应的O2的质量g为 　　　g。

6、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是

A、消耗相同质量的氧化铜　　　 B、消耗相同质量的锌

C、消耗相同质量的硫酸　　　　 D、生成硫酸锌的质量相同

5、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜(　 )g

A、50.4　　　　　　　　　　　 B、6.4

C、2　　　　　　　　　　　　 D、6.3

4、实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象(横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数)是()

3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b克，则参加反应的氢气的质量为()

A、 　　　　　　　　　B、(a－b)克

C、　　　　　　　　　 D、

2、下列有关数量关系的判断中错误的是()

A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b＝c

B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤w

C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞e

D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m+p=q

1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为()

A、ng　　　　　　　　 B、149／64(m－n)g

C、(m－n)g　　　　 D、149／96(m－n)g

例1．在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？

解析：由MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。

例2．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

求：①20g此样品中铜的质量；

②样品中氧化铜的质量分数；

③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？

解析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。

例3．为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

①两溶液恰好完全反应的是 　　　　　的实验。

②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少？(结果保留3位有效数字)

解析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。