0  31435  31443  31449  31453  31459  31461  31465  31471  31473  31479  31485  31489  31491  31495  31501  31503  31509  31513  31515  31519  31521  31525  31527  31529  31530  31531  31533  31534  31535  31537  31539  31543  31545  31549  31551  31555  31561  31563  31569  31573  31575  31579  31585  31591  31593  31599  31603  31605  31611  31615  31621  31629  447090 

26.(10分)

1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料,目前1,3-丙二醇的生产的路线有:以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。

【路线1】丙烯醛水合氢化法:

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回答下列问题:

(1) A、B的结构简式为__________ _       __,________         _____;

(2) 写出反应②、⑥的化学方程式______________   ________,                      

(3)上述反应中属取代反应 的有_______________________;(填写序号①②---)

(4)反应__________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。

 

六、选做题(下面两题分别对应于“有机化学基础” 和“物质结构与性质”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果你两题全做,按第一题评分。每题均为10分。)

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是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下:

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25.(9分)

《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯

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S(s)+ O2 (g) = SO2(g) ;   △H3 =?296.83kJ/mol

求 Cu2S(s)+2 Cu2O(s) =6 Cu(s)+ SO2(g) ;   △H4 =            kJ/mol

(4)某黑色固体据分析由Cu2S和CuS组成。

已知 Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式:

化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分,设计了如下实验方案:先称取样品m1g,然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g,则样品中含Cu2S                  g。 

 

五、(本题包括1小题,9分)

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2Cu(s)+S(s) = Cu2S(s) ;  △H2 =?79.5kJ/mol

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(3)已知:2Cu(s)+1/2 O2(g)=Cu2O(s) ;△H1=?12.0kJ/mol

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24. (12分)

铜及铜的化合物有多种应用。请回答下面相关问题:

②Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法并说明理由                               

(2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因                                                            

如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2, 溶液也会很快呈蓝色,请用离子方程式表示原因                                                                       

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23. (11分)

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,产生的气体,具有可燃性,溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___   ________。(填序号)

A.铝与Cl反应,铝与SO42不反应 

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化  

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是                           

(3)放出的气体是________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                     。      

(4)某同学通过其它的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是_          _  __。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片

D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体,再投入铝片

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在 X 电解质溶液中构成原电池,列表如下:

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

负极

NaOH

2Al―6e+8OH=2AlO2+4H2O

6H2O+6e=6OH+3H2

B

负极

稀盐酸

2Al―6e= 2Al3+

6H++6e=3H2

C

正极

浓硝酸

Mg + 2e= Mg2+

2NO3+4H+-4e=2NO2↑+2H2O

其中正确的是           (填序号),由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与                                           有关。

 

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N2、CO的量),反应速率与时间t的关系如右图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是             

                            ;图中表示平衡混合

物中CO的含量最高的一段时间是                 

(5)若该反应的平衡常数为K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2mol N2充分反应,则N2的转化率是多少?(写出计算过程)  提示:272 = 729

 

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