16．(10分)Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的还原剂是_______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　　 　　→　　　 　　。

(3)该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　 　　　。

Ⅱ．已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)　 △H＝－24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)△H＝－47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　 △H＝+640.5kJ／mol

请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方

程式：_________________________________________________________________

15．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 　2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．A一定为气体

B．B一定为气体　　　

C．该反应是放热反应

D．若正反应方向△H ＜0，则T₁＞T ₂

第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)

14．下列实验操作正确的是

13．甲烷燃料电池(电解质是KOH溶液)的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有关的说法中不正确的是

A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

C．负极反应式：CH₄+3H₂O－8e^－＝CO₃^2－+7H⁺　　

D．正极反应式：2O₂+4H₂O+8e^－＝8OH^－

12．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

11．关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定

为1︰1

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2－+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1　 H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含质子的物质的量是

A．(A－N+m)mol　　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

8．已知短周期元素的离子。_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径　 A＞B＞D＞C　　　　 B．原子序数　 d＞c＞b＞a

C．离子半径　 C＞D＞B＞A　　　　　 D．单质的还原性　 A＞B＞D＞C

7．已知：H₂(g)+F₂(g)＝2HF(g)　 ΔH＝－270kJ/mol，下列说法不正确的是

A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和大270kJ