29、： ⑴____________。⑵________， _______， ________。⑶ ______________。

⑷pH = ______。

28、(Ⅰ)K₂为________ ； K₃为__________。

(Ⅱ)(1) K=____________________。(2) __________反应　 (3)(　　 )。 (4)_______℃。

27、(1)　　 　　　　　　　　　　　　　(2)　　　　　　　 　　　　　　(3)　　 　。

26、⑴．NH₄Cl：　　　　　　　　　　　　 ⑵．Na₂S: 　　　　　　　　　　　　　　　　;

⑶．NaHCO₃:　　　　　　　　　　　 ;⑷．Fe(NO₃)₃:　　　　　　 　　　　　　　　　　；

⑸．CH₃COONa：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

32、常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe ²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？

2009-2010学年度上学期高二化学期末复习测试卷答题纸

班级：　　　　　　 姓名：

31、(9分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

　 (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

　 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 (B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(C)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为______mL，终点读数为______mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝

30、(8分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

　 (1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为________。

　 (2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式____________________。

　 (3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为________。

　 (4)标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为____________(用a和b表示)。

29、(10分)如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

　 ⑴ 电源电极X名称为____________。

⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体(标

　况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶

液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = ______。

28、(6分)(Ⅰ)已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为_________；反应H₂(g)+I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为__________。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

　回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。

(2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(　　 )。 A.容器中压强不变

　B.混合气体中C(CO)不变　 C.V(H₂)_正=V(H₂O)_逆 D. c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂)·C(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，判断此时温度为_______℃。

27、(6分)实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。该反应的化学方程式为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O　　

　 回答如下问题：

(1)0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

(3)图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里　　　　　　　　　　 　。

A．Mn²⁺物质的量浓度的增大　 B．Mn²⁺物质的量的增加　

C．SO₄^2-物质的量浓度　　　　 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小