2．(1)1nm-100nmw.(2)FeS　 (3)①HH　 ②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

(4)取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的　 红色石蕊试纸变蓝

1．⑴第四周期、第Ⅷ族　 　

⑵8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe　

⑶ 2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

⑷阳极：3O₂^2－－6e^－＝3O₂↑；阴极：2Al³⁺+6e^－＝2Al

(5)①②

13. (10分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸、不溶于水，请填写下列空白。

　　 (1)气体E的化学式为　　　 ，气体F的化学式为　　 ，C中溶质的化学式为　　 。

　　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　　 C→E　　　　　　　　　　 ；

　　 D+G→H　　　　 　　　　　　　　；

(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为　　　　　　　 ，

原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

无机答案

12.(12分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：

(1)P的电子式是_________________；I在元素周期表中的位置是________________；

(2)写出反应①的化学方程式：

　 　_______________________________________________________________；

(3)已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的电极反应式：

　　_______________________________________________________________；

(4)M的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________

(5)用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。

11、下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空：

(1)C的固体属于________晶体，F的化学式(分子式)是____________________。

(2)A与B反应的化学方程式是____________________。

(3)G与H反应的离子方程式是____________________，E转变为H和I的离子方程式是______________________。

9．(8分)根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：

A．　　　　　　 　B．　　　　　　 　E．　　　　　　 　F．　　　　　　　 　

(2)如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积　　　　 L；同时反应中转移电子总数是　　　　　　 。(N_A表示阿伏加德罗常数)

(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol^－1)，在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重　　　　　 g，并得到O₂　　　　 mol。

※　　 10．(16分)铝是国民经济发展的重要材料，在众多的金属中仅次于钢铁。下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图。已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架

(1)结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：

①X的主要成分是________、_______、　　　　 　(用氧化物的化学式表示)。

　　 ②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为__________；

用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据_________　　　　　　　　　 。

(2)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为c L；(该数据为多次平行实验测定结果的平均值，并已换算为标准状况)

①　 根据该方案测定的结果计算，易拉罐外皮中铝元素的质量分数为　　　　　 　

②若排除实验仪器和操作的影响因素，针对上述方案测定结果的准确性做出判断(用“偏高、偏低、不能确定”表示)并说明理由。___________________________________________

8、(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属

单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　 (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状

况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：

①写出乙、丙的化学式　　　 　　　　　　　　　　　。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　。

6.现有物质A-I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。(反应中生成的其它物质已略去)

根据上述转化关系图回答：

(1)写出下列物质的化学式X：___________J：_____________

(2)物质H的电子式______________，物质J中的化学键类型有______________

(3)写出反应①的化学方程式__________________________________，

写出反应②的离子方程式___________________________________，

写出反应③的化学方程式____________________________________。

　7、(16分)B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，是常用的还原剂,根据下列关系图，完成本题：

　(1)写出B、C的化学式：B　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　

(2)E和N₂结构相似，请写出E的化学式：E　　　　　　　 　

(3)在101千帕和150℃时，可逆反应E+B　　　 F+D反应速率和时间的关系如图Ⅱ所示，那么在T₁时速率发生改变的原因可能是：　　　　　 (填选项)

(4)若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反放出的热量为Q kJ(Q>0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：　　　　 ，　　　 ；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因：　　　　　

4.下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

(1)　　　 写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。

(2)　　　 B的化学式_______， E在I中燃烧的现象为________________________。

(3)　　　 如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为

________________________________，_________________________________。

(4)K+G　　　 　L的离子方程式为____________________________________________

m5.如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

请回答下列问题：

(1)写出F的化学式：　　　　　　　 　；

(2)写出G的电子式：　　　　　　　 ；

(3)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

人们将反应①所涉及的化学工业称为　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒，② 　　　　　　　　　　　　　　　　

2.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A有可变价态且与硫反应生成低价态)

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

(2)B的化学式：　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。