16．(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向l L0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝l 　 B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF₂沉淀产生　　　　　　　　　 　 D．该体系中，K_sp(CaF₂)＝1/K_a(HF)

14．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有

　　　 A．所得溶液中c(Ag⁺)×c(C1^-)<K_SP(AgC1)

　　　 B．所得溶液中形成了难电离的物质

　　　 C．上述实验说明C1^-与NH₄⁺间有很强的结合力

　　　 D．上述过程中NH₃·H₂O的电离程度增大

13．氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH=11，密度为1.0g·cm^－3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为

　 A. 2.9×10^－2 g　　　　　　　 B. 2.9×10^－3 g　　　　　　　　 C. 5.8×10^－2 g　　　　　　　　 D. 5.8×10^－3 g

12．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

11．下表为有关化合物的pk_sp，pk_sp=－lgk_sp。若向AgNO₃溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na₂W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag₂Z。则表中a、b、c的大小关系为

A．a＞b＞c　　 　B．a＜b＜c　　　 C．c＜a＜b　　　 D．a＜b＜c，d可能大于c

10．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_sp的一般关系为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．K_SP(AgCl)= K_SP (AgI)= K_SP (Ag₂S)　　　 B．K_SP (AgCl)＜K_SP (AgI)＜K_SP (Ag₂S)

　 　C．K_SP (AgCl)＞K_SP (AgI)＞K_SP (Ag₂S)　　 D．因发生特殊反应，无法判断

9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)₃的碱性比Ga(OH)₃大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO₂，则

　 A．Ga(OH)₃先沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃和Ga(OH)₃同时沉淀

C．Al(OH)₃先沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断两种沉淀的先后顺序

8．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

　 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS　　　　　　　　　　　 D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

7．己知 CuSO₄ 溶液分别与 Na₂CO₃ 溶液、Na₂S 溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄十Na₂CO₃： 主要Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

　　　 　　　　　　　　　　 次要Cu²⁺ + CO₃^2- == CuCO₃ ↓

(2) CuSO₄ + Na₂S：　　　 　　 主要Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

　　　 　　　　　　　　　　 次要Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS