22、(16)Ⅰ. 下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盘天平　　 e、温度计

　 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。

③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。

④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。

Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:

⑴用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是　　　 ，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

(1)G的化学式为　　　　 ；

(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为　 　　　　　　；

(3)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应④的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　；

(5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：　　　　　

20、(10)(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_______________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　　　 ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　 ②上述反应中还原产物是　　　　　　

19、(10)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是____________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①H⁺+OH^-=H₂O　 ②　 　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂ ⑤　　　　　　　　　　　　　

18、将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示　 C

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17、在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

16、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

① 将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

② 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③ 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④ 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　　　 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到　　 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

15．我国锑的蕴藏量占世界第一。提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转为氧化物，再用碳还原：

　　　 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS……①

　　　 Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO………………②关于反应①、反应②的说法正确的是(　　 )

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃. Sb₄O₆

B．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

　　　 D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4∶3

14、关于反应的有关叙述中，正确的是(　)

　A．KCl中含有　　　　　　　　　　　 B．KCl中含有

　C．生成物的相对分子质量大于71　　　 D．该反应转移电子数为

13．氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工业原理如下图所示：下列有关说法中错误的是(　 )

A.该电解槽的阳极反应式为4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大

C.K⁺可从阳极区进入阴极区和OH^-组成KOH

D.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出