16.（10分）现有FeCl₃溶液，根据以下现象将发生反应的离子方程式填入相应的横线上：

①加入甲基橙变红是因为                                                     ；

②加入铁屑，溶液颜色变浅绿色                                                ；

③加入KSCN溶液变血红色                                                   ；

④加入氨水，产生红褐色沉淀                                                  ；

⑤通入H₂S气体，产生淡黄色浑浊                                              。

15. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

14. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是

A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B. 甲烧杯中的酸过量

C. 两烧杯中参加反应的锌等量

D. 反应开始后乙烧杯中的c(H^＋)始终比甲烧杯中的c(H^＋)大

13. 将物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混和，所得混合溶液中，各种离子浓度的大小关系正确的是

A．c(SO₄^2―) > c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^―) > c(H⁺)

B．c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(SO₄^2―) > c(H⁺) > c(OH^―)

C．c(SO₄^2―) = c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^―)

D．c(SO₄^2―) = c(Na⁺) > c(H⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^―)

12. 在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；△H＞0。达到平衡后，下列说法中正确的是

     A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，平衡向右移动

     B．若恒温定压条件下，加入C(g)，则B的转化率将增大

     C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，       平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

11. 下列关于镁和铝比较结论正确的是

A．它们都是硬度较小的银白色轻金属

B．因镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高

C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强

D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A. ②④⑤        B. ②④        C. ②③④        D. ②③

②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

10. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是