21. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)单质F的化学式是________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①C+L→F+E：_______________________________________________________________；

②H+L（过量）→I：____________________________________________________________；

③E+NH₃?H₂O→G：__________________________________________________________；

(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)反应C+L→E+F，若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_________________。

20.（11分）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

C. c(NO₂)=0.35 mol/L                     D. c(O₂)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

A. c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L   B. c(NO₂)=0.4 mol/L

(3)若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)           。

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃的物质的量为             。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和          ，或NO和         (填它们的分子式)。

19.（5分）将4 mol SO₃和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g)2SO₂+O₂，2NO+O₂2NO₂.

18.（4分）某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ag⁺、H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、OH⁻、HCO₃⁻。在下述两种情况中，可能存在此溶液中的是：

(1)当与铝反应生成Al³⁺时，原溶液可能存在的离子是___________________；

(2)当与铝反应生成AlO₂⁻时，原溶液可能存在的离子是___________________。

17.（6分）二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：____________________；正极上的电极反应式是：____________________；电池的总反应式是：     _              。