22.(9分)(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 A　 　　　__B_________C__________D___________

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______，烧杯的实际质量为_____g．

(3)实验室欲配置250mL0.2mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取　　　　 g溶质，实验仪器除托盘天平、量筒外，还需要　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21. (6分)配平氧化还原反应方程式： (1)(　 )C₂O₄^2-+(　 )MnO₄^-+(　 )H⁺＝　(　 )CO₂+(　 )Mn²⁺+(　 )H₂O

(2)(　 )Fe(OH)₃+(　 　)ClO^－+(　 　)OH^－ 　===(　 )FeO₄^2－+(　 )Cl^－+(　 )H₂O

(3)(　 )(NH₄)₂SO₄===(　 )SO₂+(　 )H₂O+(　 )N₂+(　 )NH₃

20. (10分)复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。 　(1)写出并配平发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ； 　(2)该反应的氧化剂是　　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　　 ； 　(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为　　　　　 　　　转化　　　　　　　 ，②还原反应过程的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 　(4)反应中1mol臭氧参加反应时　　　　　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　　　 mol电子。

19. (13分)A、B、C、D是四种可溶于水的化合物，分别有阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

①A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

②B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；③C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。

(1)分别写出它们的化学式：

A 　　　　　B 　　　　C 　　　　　D 　　　　　E 　　　　F 　　　　H 　　　　　　

(2)写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3) 胶体F是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式：　　　 　　　　　　；提纯胶体F的方法：　　　　　 ；如果用胶体F做电泳实验，　　 极附近颜色加深。

18.电解500mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.0.10 mol/L Ag⁺　　　　　　　　　　　　　　 B.0.20 mol/L Zn²⁺

C.0.20 mol/L Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　 　D.0.20 mol/L Pb²⁺?

17．(09年福建理综·6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应　　　　　 B．分解反应　　　　　　 C．置换反应　　　　　　 D．复分解反应

16. (2006东城一考)一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为

　A．3.2g　　　　　 B．4.8g　　　　 C．6.4g　　　　　 D．10.8g

15. (09年海南化学·7)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO　　　　　　　　　 B．Pb₂O₃　　　　　　　　 C．Pb₃O₄　　　　　　　　 D．PbO₂

14. (09年广东化学·17)常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化氢比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程可以加入适量Fe²⁺

13. (08年海南化学·4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　　 D．0.25 mol