氧化锌和锌的混合物14.6 g.加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL.充分反应后.所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求: (1)原混合物中氧化锌和锌的物质的量. (2)——青夏教育精英家教网—

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23. (8分)氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L,求：

(1)原混合物中氧化锌和锌的物质的量。

(2)反应后溶液中剩余氢离子浓度(假设反应前后溶液体积不变)

凤阳新世纪高考补习学校月考检测

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22.(9分)(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管 A　　　　__B_________C__________D___________

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______，烧杯的实际质量为_____g．

(3)实验室欲配置250mL0.2mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取　　　　 g溶质，实验仪器除托盘天平、量筒外，还需要　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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21. (6分)配平氧化还原反应方程式： (1)(　 )C₂O₄^2-+(　 )MnO₄^-+(　 )H⁺＝　(　 )CO₂+(　 )Mn²⁺+(　 )H₂O

(2)(　 )Fe(OH)₃+(　　)ClO^－+(　　)OH^－　===(　 )FeO₄²^－+(　 )Cl^－+(　 )H₂O

(3)(　 )(NH₄)₂SO₄===(　 )SO₂+(　 )H₂O+(　 )N₂+(　 )NH₃

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20. (10分)复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。　(1)写出并配平发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　(2)该反应的氧化剂是　　　　　　　　　，还原产物是　　　　　　　　　；　(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为　　　　　　　　转化　　　　　　　，②还原反应过程的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　(4)反应中1mol臭氧参加反应时　　　　　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　　　 mol电子。

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19. (13分)A、B、C、D是四种可溶于水的化合物，分别有阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

①A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

②B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；③C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。

(1)分别写出它们的化学式：

A 　　　　　B 　　　　C 　　　　　D 　　　　　E 　　　　F 　　　　H 　　　　　　

(2)写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3) 胶体F是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式：　　　　　　　　　；提纯胶体F的方法：　　　　　；如果用胶体F做电泳实验，　　极附近颜色加深。

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18.电解500mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.0.10 mol/L Ag⁺　　　　　　　　　　　　　　 B.0.20 mol/L Zn²⁺

C.0.20 mol/L Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　D.0.20 mol/L Pb²⁺?