20．(10分)由C、Cu、FeCO₃、铜锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：

(1)无色气体1的成分是：　　　　　　 　　　　　。

(2)混合物乙中加入NaNO₃后，反应的离子方程式是：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)溶液X中含有的金属阳离子是　　　　　　　　　 。

(4)无色气体3的成分是：　　　　　　　 ；检验无色气体3成分的实验方案是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

19．(10分)化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)0.1 mol／L 　X的硫酸盐溶液与0.1 mol／L 　NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。写出该

反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置

换反应，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

18．(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：　 CO(g) + 2H₂(g) 　　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　 　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 　　　　，此时的温度为 　　　　(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

①　　 该电池正极的电极反应为

　　　 　　　　　　　　　　　。

② 工作一段时间后，测得溶液的

pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

17．(14分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H⁺) • c(OH^-)=___________

(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

(3)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液

(4)两溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液__________

(5)取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺)　　　 10^-6mol·L^-1(填“>”、“<”或“=”)，c(NH₄⁺)／c(H⁺)　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

16．某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^­)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

　　　　 下列结论正确的是

　　　　 A．肯定含有的离子是③④⑤　　　　　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑤

　　　　 C．可能含有的离子是①⑥　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑥

II卷(共60分)

15．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是

　　 A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体

14．可逆反应 2SO_2­ (g)+O₂ (g)　　　 2SO₃ (g)； △H＜0在一定条件下达到平衡状态。时间为t₁时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

13．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加

B．将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于硝酸

C．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性

12．为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是

A．NH₃ • H₂O　　 B．NaOH　　　 C．Na₂CO₃　　　 D．MgCO₃

11．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

　 A．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

　 B．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时．一定是氢氧化钠过量过量

　 C．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量