24．答案：(1)2.758　

(2)以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO₃和K_2­CO₃的物质的量分别为x mol和y mol

(3)设第4次实验中CO₃^2-、HCO₃^-恰好生成沉淀，且沉淀质量为x′g，则有

BaCO₃　 ~　 CO₃^2-

197　　　 1mol[来源:

x′　 (0.002+0.005)×4　　 x′=5.516g

或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432: 0.858= 4: 1　 而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1　 故第4次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH)₂溶液中：

2OH^-　 ~　 　Ba(OH)₂ 　~　 　BaCO₃

2mol　　　　　　　　 　　　197g

c (OH)^－　　　　　　 　　　5.516g　　　

设第三次实验消耗OH^-的物质的量为Z

NaHCO₃　 ~　 OH^-

1mol　　　　 1mol[来

23． 解析：此题为计算推断题(1)Cl、F，　　 H⁺、SO₃^2-、HSO₃^-、Cl^-、F^-、(少量OH^-)。(2) 11.90g A中含硫2.33g/233g/mol×10=0.1mol，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol

A中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl₂

22．答案：

(1)上表中第(1)组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

理由是：第一组生成的气体最少，而2、3组生成的气体一样多，假如1组中盐酸不足，则生成气体的体积应由盐酸决定，1、2、3产生的气体体积就应是相同的，假如2组中盐酸是过量的则，2、3组所生成的气体就不能相同，所以可以判断出1组中盐酸是过量的。

(2)A的成份为　 NaOH与Na₂CO₃或Na₂CO₃与NaHCO₃。

21． 150ml

解析：当铝铁元素完全沉淀下来，此时溶液中只有NaNO₃一种溶质，利用NO₃^-与Na⁺两种微粒守恒，则有：

解得 V = 0.15升，即150ml

17．选C　 解析：反应后溶液为Cu(NO₃)₂和HNO₃，利用电荷守恒可求之。

　　　　　　 C(H⁺) + 2C(Cu²⁺) = C (NO₃^-)

即：

所以　 　　　　

16．选 B 　解析：此反应为可逆反应，X的转化率并未告诉，所以它的转率必在0~100%之间，当转化率为0时，M = 4.25×2 = 8.5，当X全部转化时，设反应前X为2mol ，则据反应方程式有，Y最多为1mol，Z为3mol ，则混合气体总的物质的量最多为4mol，而总质量不改变。

而此反应已发生，但不可能完全转化。

所以：8.5 < M < 17　　　　 选 B

13．选C.　 因为在[RO(OH)₂]^-中,R的化合价为+3价,它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠,硫的化合价升高了2价,根据2.4*10^-3mol[RO(OH)₂]^-与12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升0.0024*2=0.0048价,则依照升降价守恒,2.4*10^-3mol[RO(OH)₂]^-共降也是0.0048价,所以每mol[RO(OH)₂]^-降了2价,R原为+3价,必须降为+1价,故不需配平方程式可直接选C.　

12．D 　解析: 因为题目中无指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H₂S(铁全部转变为FeS₂),或者是既有H₂S又有H₂(铁除了生成FeS₂外还有剩余),所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,列出关系式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H₂S(硫守恒)--H₂O(氢守恒),(2)Fe--H₂(化学方程式)--H₂O(氢定恒),从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H₂O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,所以应有铁为9/18=0.5摩,即28克.　

11．选A　 解析: 根据质量守恒定律,由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu²⁺,则产物应为硝酸铜,且其物质的量与原来的铜片一样,均为5.12/64=0.08摩,从产物的化学式Cu(NO₃)₂可以看出,参与复分解反应提供NO₃^-的HNO₃有2*0.08=0.16摩;而反应的气态产物,无论是NO还是NO₂,每一个分子都含有一个N原子,则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO₃的摩尔数,所以每消耗一摩HNO₃都产生22.4L气体(可以是NO或NO₂甚至是两者的混合物),现有气体2.24L,即有0.1摩HNO₃参与了氧化还原反应,故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间,只能选A.

10．选D。　 解析：本题因涉及以两极产物的量，整个过程得失电子相等，所以首先应想到用守恒法。

阳极：首先是Cl^- 放电，然后再是OH^- 放电，分别生成对应产物Cl₂和O₂。

阴极：首先是Cu²⁺ 放电，然后再是H⁺ 放电，分别生成对应产物Cu和H₂。

　　 所以：

　　 分析可知：电极产物Cu, H₂, Cl₂和O₂都应存在。

所以　

∴　 　< 0.5　　 　< 1

　< 　故选D。