3、(2009·南昌)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：　

实验序号	实验目的	实验方案	实验现象	结论
实验1				草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2	探究碳酸钾的性质	向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	化学方程式
实验3	探究实验2反应后上层清液中溶质的成分			上层清液中有两种溶质　　　　　 和

[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

综合检测题

2、(2009·福州)植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是(　 )

A．KCl　　 　　B．NH₄HCO₃　　 　C．K₂CO₃　 　　D．Ca(H₂PO₄ )₂

1、(2009·东营)一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO₃，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是(　 )

A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体　

B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应

C．小苏打属于酸　　　　　　 D．小苏打对人体无害

3、化肥的分类和作用

化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。

常见化肥的种类和作用如下表所示：

[例4](2008·揭阳)以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是(　 )

A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类

B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸　 　

D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

　 　[答案]D

[解析]纯碱电离时有金属离子(Na⁺)和酸根离子(CO₃^2-)生成，所以应属于盐。纯碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等所以A、B、C正确；纯碱(Na₂CO₃)和食盐(NaCl)都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，故D错误。

[规律小结]本题主要考查纯碱(Na₂CO₃)和食盐(NaCl)的知识。学习盐时要分清个别盐的个性与共性。

[例5](2009·潍坊)右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于(　 )

A．氮肥　　 B．磷肥　　

C．钾肥　　 D．复合肥料

[答案]D

[解析]包装袋上注明该化肥的成分是NHNPO，含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。

[规律小结]本题主要考查对于化学肥料的分类。化学肥料根据其所含元素种类可分为氮肥(含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(含两种以上营养元素)。

变式训练四

2、部分盐的鉴别

1碳酸盐(CO₃^2-)的鉴别──用盐酸和石灰水

如：K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑　 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O

2盐酸盐(Cl^-)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸

如：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ Na NO₃

3硫酸盐(SO₄^2-)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸

如：K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2KCl　

4铵盐(NH₄⁺)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如： NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑　　

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl ₂+ 2H₂O + 2NH₃↑

1、盐的性质

(1)物理性质

①常温下一般为固体，溶解性各不相同。

②盐的水溶液多为无色；而Cu²⁺的盐溶液为蓝色；Fe²⁺的盐溶液为浅绿色、　 Fe³⁺的盐溶液为黄色

(2)化学性质

①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属　

②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸　

③盐 +(可溶的)碱 → 新盐 + 新碱

④盐 + 某些盐 → 新的两种盐　

2、(2009·黔东南州)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”)；它还能　　 　　　　　　，这一变化的化学方程式可表示为　　 　　　　　　　 　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂ + 2NaOH ₌₌ X + H₂O，试推断X的化学式为　　 　　。　 四、盐、化肥

1、(2009·宜宾)已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(　　　 )

A、能与二氧化碳反应　　　　　　　 B、能使无色酚酞溶液变红

C、能与稀硫酸反应　　　　　　　　 D、能使紫色石蕊溶液变红

3、常见碱在生产生活中的应用

Ca(OH)₂是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO₄溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。

[例3](2009·青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：

[答案]方案Ⅰ：碳酸钠　　 生成白色沉淀　　　 氢氧化钙溶液

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2NaOH　

方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体　　　　　　

生成白色沉淀　　 氢氧化钙溶液　 Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃↓+ H₂O

[解析]氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。

[规律小结]氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。

变式训练三

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

(1)氢氧化钠的化学性质

1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

2与非金属氧化物反应：

2NaOH +CO₂=Na₂CO₃+H₂O　 2NaOH +SO₃=Na₂SO₄+H₂O

3与酸反应(中和反应)：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　　 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

4与某些盐的反应

CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

FeCl₃ +3NaOH ＝Fe(OH)₃↓+3NaCl　

(2)氢氧化钙的化学性质

1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

2与非金属氧化物反应：Ca(OH)₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

3与酸反应(中和反应)：

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O　　 Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4与某些盐的反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中()

(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)₂微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)₂溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO₂，而仅用Ca(OH)₂溶液检验CO₂。