17．(8分)下列实验操作的描述不正确的是　　　　　　　 (填编号)

　 A．用热的浓盐酸洗涤管壁附着有MnO₂的试管

　 B．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

　 C．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出。

　 D．蒸馏石油时，冷凝管的冷却水应上进下出

　 E．配制MgCl₂溶液时，将固体MgCl₂溶于较浓盐酸中，然后用水稀释到所需的浓度

　 F．在250mL烧杯中加入216 mL水和24 gNaOH固体，不断搅拌至固体完全溶解，配制质量分数是10%的NaOH溶液

　 G．用结晶法可以去除KNO₃中混有的少量NaCl

　 H．为了测定某溶液的pH，用滴管吸取待测溶液，滴在表面皿上用蒸馏水润湿的pH试纸，过一会儿与标准比色卡进行对比

16. 在100g浓度为10mol/L、密度为ρg/cm³的氨水中加入一定量的水稀释成5mol/L的氨水，则加入水的体积为

　A．小于100mL　　　 B．等于100mL　　 　C．大于100mL 　　D．等于100/ρmL

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

15. 向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(S.T. P)NO，往所得的溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的H₂在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为

　A．0.24mol　　 　B．0.21mol　 　　　C．0.16mol　　　 D．0.14mol

14. 下列说法不正确的是

A．室温下，pH＝2的酸溶液与pH＝12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

B．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变混浊，原溶液中一定含有大量CO₃^2－或SO₃^2－

C．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2－

D．0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液微粒浓度是

　 2c(H⁺) + c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

13. 用右图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是

　A．若A为盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

　B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊　

　C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替

12． 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

　A．已经制得了IBr.、ICl等卤素互化物

　B．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

　C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I³⁺离子的化合物

　D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液形成I₃^－离子

11． 含硫酸铝、硫酸钾、明矾三种溶质的混合溶液中，c(SO₄^2－)＝0.20mol/L，若加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计，看成两部分溶液体积之和)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中c(K⁺)为

　A．0.20mol/L　　　　 B．0.25mol/L　　　 　C．0.225mol/L　 　　　D．0.45mol/L

10. 下列离子方程式正确的是

　A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液

　　 Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全反应

　　 2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－＝BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

　C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

　　 CO₂+CO₃^2－+H₂O＝2HCO₃^－

　D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸

　　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

9. 阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2N_A

　B．14g分子式为C_nH_2n的烯烃中含有的C＝C的数目，一定为N_A/n

　C．71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为N_A

D．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5N_A

8. 工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体，为确保制备过程中既不用补充水，也无剩余水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为

　A．45.8%　　　　 　B．57.6%　　　 　　C．72.3%　　　　　 D．无法确定