13、在下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

A．金刚石的熔、沸点高于金刚砂(SiC) ，因为C-C键能大于C-Si键能

B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

C．二氧化硅晶体不存在SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D．空间构型为正四面体的分子，其键角是109°28′，也可能为60°

12、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，确定原溶液有Cl^－

B．加Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，确定原溶液有SO₄^2－

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，确定原溶液有I^－

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

11、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

10、等物质的量的镁和铝相混合，均分为四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol·L^－1 HCl溶液 　　　　　B．4mol·L^－1 HNO₃溶液

C．8mol·L^－1 NaOH溶液 　　 　　　D．18mol·L^－1 H₂SO₄溶液

9、下列说法正确的是　　　　　　　　

A、H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B、最外层有5个电子的原子都是非金属原子

C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的

D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

8、下列有关因果关系的描述正确的是

A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素比硫元素非金属性强

B、因为元素最高价态化合物有氧化性，所以磷酸具有强氧化性

C、因为O₂转化为O₃是吸热反应，所以O₃比O₂稳定

D、金刚石转变为石墨时结构发生了改变，因而是一个化学反应

7、下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是　　　　

A、原子最外层电子数是次外层的2倍的元素　

B、原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素　　　

C、第三周期ⅦA族的元素　 　

D、其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

6、如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸收少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 　　　　　　　　　　

B．沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，

证明了SO₂的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝

D．品红试纸褪色证明了SO₂的漂白性

5、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是

A．溶液中Na⁺浓度增大,有O₂放出　 B．溶液中OH^-总数不变,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出　　　 D．溶液中Na⁺总数减少,有O₂放出

4、下列的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　　　　　 B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．碱性：CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH　 　D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb