5.(济南市测试题)X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的。W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子最外层电子数为其电子层数的3倍，推断这四种元素的名称分别为：

　X 　　　Y 　　　　Z　 　　　　W 　　　　　　　

⑴写出由四种元素组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式(写一种)：无机物是　　　　 ；有机物是　　　　　 (写结构简式) 。　　　　　　　　　　　

⑵由 X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4：1：1：2，该化合物的名称为　　　　　 ，其结构简式为 　　　　　　　。

(本题综合考查原子结构特征、物质的性质，答题时应根据电子层数讨论来推知元素)

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4.(2001年试测题)请写出10个分子式，使每个分子中都含有18个电子。

　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　 、 　　　　　、　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　　 　。

(本题考查核外电子数相同的粒子，答题时注意从符合题意的中性原子着手分析)

3.(2000年春季高考题) 某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为(m+n)

C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

(本题主要考查学生对相对原子质量的认识，答题时要注意同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别)

2.(2000年上海高考题)氯只有³⁵Cl和 ³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵Cl：³⁷Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是　　　 (　　 )

A．5:2:1　　 B.5:2:2　　　 C.9:3:1　 D.9:3:2

(本题考查同位素的有关知识，答题时用试探法解决)

1.(2001年上海高考题)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是　　　　　　　　　　　　 　　

(　　 )

A.57　　　 B.47　　　 C.61　　　 D.293

(本题考查构成原子的三种粒子间的关系，答题时要抓住质量数、质子数、中子数和核外电子数间量的关系)

5. 几种量：⑴质量数；⑵同位素的相对原子质量(初中相对原子质量概念)； ⑶元素的相对原子质量(表中相对原子质量)；⑷元素的近似相对原子质量。

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4. 原子结构的表示方法

⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；

⑵电子式：用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。

3. 核外电子排布规律

⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n²；

⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个；

⑶次外层电子数最多不超过18个；

⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；

⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。

2. 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。

同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

1. 原子的组成 ⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

⑵ 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)