1.A 2.AB 3.A 4.AD 5.AD 6.C 7.C 8.C 9.BC 10.CD 11.D

讲析：1.质子数决定元素的种类。

5. 氢、碳、氮、氧 ；⑴(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃　 氨基酸(结构简式略)；⑵乙二酸铵，H₄NOOC-COONH₄

讲析： X的原子半径最小是H，W原子最外层电子数为其电子层数的3倍是O，而Y和Z是介于H和O之间的元素讨论推知分别为C和N。

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4. Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂……

讲析：符合题意的有Ar及第三周期元素的氢化物、F₂及第二周期元素的一些特殊氢化物、某些有机物

1.A　 2.AD　 3.A

讲析：1.核外电子数=核内质子数=118 ,核内中子数与核外电子数之差：175-118=57　 2.相对分子质量为70的分子是由两个³⁵C1原子构成的，相对分子质量为72的是由一个³⁵C1和一个³⁷Cl原子构成的，相对分子质量为74的分子是由两个³⁷C1原子构成的，由此可以计算出每个选项中分子数比对应的³⁵Cl与³⁷C1原子个数比值。 3.题给信息只能推知该同位素原子的质量数，因此选项B错误；未指明哪种碳的同位素，选项C错误；m、n的数值不确定，故选项D也错误。

22．已知Cl的平均相对原子质量为35.5。求²³Na⁺和³⁵Cl^-、³⁷Cl^-等微粒组成的NaCl晶体29.25g中含³⁷Cl^-多少克？

第8课时　 (A卷)

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21. 有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子数目相同，而且在相同条件下，它们的体积比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍，试通过计算推断出：

(1)A、B元素名称。

(2)m和n的值。

(3)Am在自然界常见的一种同素异形体的分子式。

20. 设X、Y、Z代表3种元素，已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核和42个电子的带一个单位负电荷的阴离子。据此，请填空：

⑴Y元素是　　　　　 ，Z元素是　　　　　 。

⑵由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是

　　　　　　　　　 。

19．有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在其氧化物中，Y的质量分数分别是62%和78%。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：

　⑴元素符号：X________，Y_________，Z__________。

　 　⑵Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。　　　　　　　 __________________________________________________。

　 ⑶Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为________________________________________________。

18. 在1911年前后，新西兰出生的物理学家--卢瑟福把一束变速运动的α-粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α-粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点

A_________________________________________，

B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C___________________________________________。

17. 氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等。已知N₂H₅⁺离子的形成过程类似于NH₄⁺的形成过程，N₂H₅⁺在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下

列空白。

　 ⑴该电中性分子的化学式为___________________。

　 ⑵N₂H₅⁺离子的电子式为___________________。

　 ⑶一个N₃^-共有_______个电子。

　 ⑷写出三种由多原子组成的含有与N₃^-电子数相同的微粒的化学式______________。